【題目】某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42- 時(shí)，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是

A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3

【答案】A

【解析】

試題分析：A、氯化銅與三種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、氯氣具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，不能大量共存，B不正確；C、在酸性條件下硝酸鹽具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能大量共存，C不正確；D、氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽，不能大量共存，D不正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 化合物X的分子式為C16H16O6

B. 能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C. 1mol化合物X最多可與5molNaOH、7mol H2、4molBr2發(fā)生反應(yīng)

D. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，其得到廣泛的應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 34S原子核內(nèi)中子數(shù)為18 B. 1H216O和1H218O互稱同位素

C. 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D. 2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　 )

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

B. 虛線相連的元素處于同一族

C. N點(diǎn)代表的是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D. M、N點(diǎn)代表的元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出氯元素在元素周期表中的位置______________________；

(2)按氣流從左到右,裝置正確的連接為a接（___）接（___）接（___）接（___）接（___）接（___） 接g(填各接口字母)；

(3)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________；

(4)裝置C的作用是____________________，裝置E的作用是_____________________；

(5)裝置D中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________；

(6)某�；瘜W(xué)興趣小組稱取8.7 g二氧化錳與足量10 mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng),理論上可制得氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)V1=___________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的電子排布式為____________________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_________________________。

(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2014年7月21日，世界各國(guó)領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對(duì)氣候變化的道路—“拯救人類的最后機(jī)會(huì)”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是（ ）

①天然氣 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太陽(yáng)能 ⑥地?zé)崮?/span> ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②③外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為 態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向 100mL Na2CO3 與 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的鹽酸，測(cè)得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)＝2:1

B. a 點(diǎn)溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)

C. b 點(diǎn)溶液中離子濃度順序?yàn)椋?/span>c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH- )

D. d→e 的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小

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