短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 (     )
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
B．常壓下X的單質(zhì)的熔點比Z的低
C．Y的最高正化合價為+7
D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
B

試題分析：根據(jù)短周期可知X是He，Y是F，Z是S。A項Y（即F）的非金屬性最強(qiáng)；B項正確；C項F沒有最高正化合價；D項F的氫化物的穩(wěn)定性比S的強(qiáng)。
點評：根據(jù)位置推斷元素，根據(jù)元素推斷性質(zhì)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為   (    )
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是     
A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．元素最高價氧化物水化物的酸性大小順序是X >Y> Z
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（  ）
A．若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則XY3分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面敘述正確的是（   ）
A．同族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因為成酸元素的非金屬性漸弱
B．同族非金屬的最低價陰離子，由上而下其還原性漸強(qiáng)，而氧化性漸弱
C．同主族元素的單質(zhì)，金屬則越向下熔點基本上越低，非金屬則越高
D．元素周期表中Ⅲ B族的元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是____________________。
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。
（3）①、②、④、⑤四種元素可形成中學(xué)常見的化合物M，寫出M中存在的化學(xué)鍵類型_______；加熱M固體可生成一種酸性氧化物，寫出此氧化物的電子式______________________。
（4）由表中①④兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO2  b．Na2SO3  c．FeCl3  d．KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)按要求填空
（1）電子式：H2O      ；Na2O2          ；結(jié)構(gòu)式：CO2      ；N2          ；         
（2）用第三周期元素的元素符號填空
原子半徑最大的是（稀有氣體除外）     ；電負(fù)性最大的是       ；第一電離能最大的是       ， 單質(zhì)熔沸點最高的是      。
（3）以下是一些原子的2p能級或3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。違反泡利不相容原理的有          ，違反洪特規(guī)則的有               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實驗　
A．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液B．Fe、MgCl2溶液、FeCl2溶液
C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

地殼里含量最多的金屬元素是 (    )
A．鐵B．氧C．硅D．鋁

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同步練習(xí)冊答案