在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).
圖1中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>
(1)裝置①是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)如果實驗室中MnO2用完了,則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是:______.(已知氧化性強弱順序為:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
A.NaBiO3   B.FeCl3   C.PbO2   D.Na2O2
(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是:①______; ②______.
(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出.如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是______(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是______(填寫實驗操作名稱).
(5)根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性______.為什么?______.
(6)若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成,且二者的物質(zhì)的量之比為1:2,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:______.

解:(1)在加熱的條件下,二氧化錳把濃鹽酸氧化,生成氯氣,
反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)已知氧化性強弱順序為:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3,則可選用NaBiO3、PbO2,
由于過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,與氯氣反應(yīng),不能選用,氯化鐵氧化性比氯氣弱,不能用于制備氯氣,
故答案為:A、C;
(3)根據(jù)題中信息可知,在加熱條件下,氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀,在常溫以下,氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉,二者反應(yīng)的濃度和溫度都不相同,
故答案為:①制取溫度不同;②制取時堿的濃度也不同;
(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出,說明溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低,只有M符合,不溶性固體與液體的分離常采用過濾的方法,
故答案為:M;過濾;
(5)氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸,因為次氯酸具有強氧化性,能把石蕊試液氧化而褪色,不能證明氯氣的強氧化性,
故答案為:不可;石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2;
(6)若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成,且二者的物質(zhì)的量之比為1:2,設(shè)生成1molKClO3,
2molKClO.則失去電子數(shù)目為1×(5-0)+2×(1-0)=7,氯氣被還原生成KCl,則應(yīng)得到7mol電子,生成7molKCl,5Cl2+10KOHKClO3+2KClO+7KCl+5H2O,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7:3,
故答案為:7:3.
分析:(1)在加熱的條件下,二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水;
(2)用來代替MnO2制Cl2的物質(zhì)應(yīng)具有強氧化性,注意不能和氯氣反應(yīng)生成其它物質(zhì);
(3)在加熱條件下,氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀,在常溫以下,氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉;
(4)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低;
(5)氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸的氧化性比氯氣強;
(6)根據(jù)氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算.
點評:該題是中等難度的試題,試題綜合性強,難易適中,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力.該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心,通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).

圖1中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于熱水浴中;③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)制取氯氣時,通過分液漏斗向盛有二氧化錳固體的燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝
盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
(填寫化學(xué)試劑和裝置名稱);
(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是:
制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同
制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同
,③的試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
,反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出.圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
 (填寫實驗操作名稱);
(3)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
氯氣與水反應(yīng)生成的酸電離出的H+使石蕊變色
氯氣與水反應(yīng)生成的酸電離出的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性將其漂白褪色
氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性將其漂白褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).
圖1中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)裝置①是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)如果實驗室中MnO2用完了,則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是:
A、C
A、C
.(已知氧化性強弱順序為:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2     D.Na2O2
(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是:①
制取溫度不同
制取溫度不同
; ②
制取時堿的濃度也不同
制取時堿的濃度也不同

(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出.如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
(填寫實驗操作名稱).
(5)根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性
不可
不可
.為什么?
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2

(6)若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成,且二者的物質(zhì)的量之比為1:2,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:
7:3
7:3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).
圖1中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>
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(1)裝置①是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)如果實驗室中MnO2用完了,則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是:______.(已知氧化性強弱順序為:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2     D.Na2O2
(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是:①______; ②______.
(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出.如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是______(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是______(填寫實驗操作名稱).
(5)根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性______.為什么?______.
(6)若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成,且二者的物質(zhì)的量之比為1:2,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省杭州市七校聯(lián)考高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).
圖1中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)裝置①是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
(2)如果實驗室中MnO2用完了,則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是:    .(已知氧化性強弱順序為:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2     D.Na2O2
(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是:①    ; ②   
(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出.如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是    (填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是    (填寫實驗操作名稱).
(5)根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性    .為什么?   
(6)若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成,且二者的物質(zhì)的量之比為1:2,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:   

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