Question

取體積相同的兩份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH將______(填增大、減小或不變)。用已知濃度的H2SO4溶液去中和兩份NaOH溶液時(shí)，若中和在空氣中放置的溶液所消耗H2SO4溶液體積為V1，另一份消耗H2SO4溶液體積為V2。
(1)以甲基橙為指示劑時(shí)，V1和V2的關(guān)系是______。
(2)以酚酞作為指示劑時(shí)，V1和V2的關(guān)系是______。

Answer 1

變小 ①V1=V2  ②V1＜V2

一份NaOH溶液暴露在空氣中，會(huì)吸收空氣中的CO2氣體而轉(zhuǎn)化為Na2CO3，方程式為2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。由于消耗了NaOH，則溶液的pH會(huì)減小，該溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，另一份溶液的溶質(zhì)仍為NaOH。
(1)若以甲基橙為指示劑，變色時(shí)溶液呈酸性，則Na2CO3與H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2溶解在H2O中生成H2CO3而使溶液呈酸性。由于1mol NaCO3由2mol NaOH轉(zhuǎn)變而來(lái)，而此時(shí)1mol Na2CO3消耗的H2SO4與2mol NaOH消耗的H2SO4相等，所以，V1=V2。
(2)若以酚酞為指示劑，變色時(shí)溶液呈弱堿性，Na2CO3與H2SO4反應(yīng)后應(yīng)生成NaHCO3，由于NaHCO3溶液中HCO3-水解生成OH-的能力大于HCO3-電離生成H+的能力，從而使溶液呈弱堿性。由于1mol Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3消耗的H2SO4少于2mol NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4消耗的H2SO4少，所以V1＜V2。