丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

序號
n(丙酸)∶
n(堿式碳酸鋅)
反應(yīng)溫度/℃
丙酸鋅產(chǎn)率/%
1
1∶0.25
60
67.2
2
1∶0.25
80
83.5
3
1∶0.25
100
81.4
4
1∶0.31
60
89.2
5
1∶0.31
80
90.1
6
1∶0.31
100
88.8
 
(1)探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見上表):反應(yīng)時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應(yīng)溫度    ℃。 
(2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外,還具有                 的優(yōu)點(diǎn)。 
(3)某次實(shí)驗(yàn)時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為    (寫出計(jì)算過程)。 

(1)0.31 80 (3)原料利用率高,無廢液、廢渣排放等
(3)n(丙酸)=="0.5" mol;n(丙酸鋅)=="0.235" mol;產(chǎn)率=×100%=94.0%

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)
空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)步驟④的離子反應(yīng)方程式為                                           。
(2)溴微溶于水,步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,它們的相對密度相差較大。分離出液溴的實(shí)驗(yàn)室方法為            。
(3)步驟⑥如果在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,需用到的玻璃儀器有                        。
(4)工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴,而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”,原因是                                                             
(5)苦鹵水還可以用于制取金屬鎂,用化學(xué)方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應(yīng)原理           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法       。 
(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是  ,NaOH在電解槽的   室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為        。 
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入       (填化學(xué)式),理由是       。再由NaHCO3制得純堿,化學(xué)方程式為        。 
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

 
MgO
MgCl2
熔點(diǎn)/℃
2 852
714
沸點(diǎn)/℃
3 600
1 412
 
結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由                      。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分,鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng),在________部分開始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時,除磷的化學(xué)方程式為____________________;加入硅、錳和鋁的目的是________________________。
(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入,原因是______________________。
(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣中均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈    性(填“酸”、“堿”或“中”)。 
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式。
    Cr(OH)3+    Na2CO3+          Na2CrO4+    CO2+       
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2    。 
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,    ,冷卻結(jié)晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是          。 
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):
2CrO42+2H+Cr2O72+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

      溫度
溶解度
化學(xué)式
20 ℃
60 ℃
100 ℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式                         。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在元素周期表中,鋁在硼的正下方,它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì),可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來制取。

(1)寫出步驟①的化學(xué)方程式                         ,
(2)寫出步驟②的離子方程式                         
(3)寫出表示溶液a物料守恒的關(guān)系                    ;
(4)步驟③中加入稀H2SO4的作用是                   ;
(5)將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3,BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0.25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后,用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2S2O322I+S4O62
①滴定過程中所用的指示劑為         ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                ;
②粗硼中硼的含量為____          ;
(6)利用硼砂晶體(Na2B4O7?10H2O)可制備過硼酸鈉,它是一種優(yōu)良的漂白劑,被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以n(Na):n(B):n(H):n(O)=1:1:n:7。取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水,測得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示,則乃時所得晶體的化學(xué)式為             ,請寫出簡要的解題過程。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用與陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:①2LiAlSi2O6+H2SO4(濃) Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度(S)如右表
請回答下列問題:
(1)鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是                                  。
(2)濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+Na+等雜質(zhì),步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,此時沉淀的雜質(zhì)離子有                            。
(3)步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有                                                             。
(4)步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是                           
(5)從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是                                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下:

(1)若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時,為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫,應(yīng)采取的措施是______。
a.加人過量的炭,同時通入空氣  b.設(shè)法將生成的BaS及時移出
(3)在第一次過濾后洗滌,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______。
(4)沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
BaSO4 (s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)
則:①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______。
②與高溫煅燒還原法相比,沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______。
③已知:Ksp(BaCO3)=2.40×109,Ksp(BaSO4)=1.20×1010,F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L1 Na2CO3溶液處理,試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計(jì)算過程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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