【題目】幾種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是M2倍,Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是

A. 元素的第一電離能XY

B. X位于第三周期IIA ,其單質(zhì)可采用電解熔融其氯代物制備

C. 元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HNO3

D. 氣體分子(MN)2的電子式為

【答案】A

【解析】試題分析:4種元素都是短周期元素,且為相鄰主族,根據(jù)元素在周期表中的位置知,MN位于第二周期、XY位于第三周期,X原子核外電子數(shù)是M2倍,Y的氧化物具有兩性,則YAl元素,根據(jù)元素相對(duì)位置可知,XMg元素、MC元素、N元素為N元素。AMg元素的3s為全充滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定,元素的第一電離能XY,故A錯(cuò)誤;B.元素XMg元素,其原子序數(shù)為12,在周期表中的位置是第三周期第IIA族,鎂單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2制備,故B正確;CM、NX、Y分別是C、N、Mg、Al,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),這四種種元素中非金屬性最強(qiáng)的是N元素,所以酸性最強(qiáng)的是HNO3,故C正確;D.氣體分子(MN)2(CN)2,其電子式為:,故D正確;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池,其構(gòu)造示意圖如下.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)下列說法不正確的是(

A.放電時(shí),電解質(zhì)溶液的PH值增大

B.放電時(shí),電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減少20.7g

C.放電時(shí),溶液中H+向PbO2電極移動(dòng)

D.放電時(shí),正極反應(yīng)為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( )

A. MgCl2晶體、食鹽溶液 B. Na2O、干冰

C. 熔融的KOH、液態(tài)汞 D. 醋酸、氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的( )

氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少

③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈣是人體必需的常量元素,成年人每天需要800毫克的鈣,下列補(bǔ)鈣的途徑正確的是

A.不經(jīng)常曬太陽(yáng) B.經(jīng)常飲用牛奶、豆奶

C.經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水 D.大量補(bǔ)充維生素C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施不能加快Zn1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是

A. 升高溫度

B. Zn粉代替Zn

C. 改用0.1mol/LH2SO4Zn反應(yīng)

D. 滴加少量的CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作中不正確的是(
A.過濾時(shí),玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B.過濾時(shí),漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí),試管底部與酒精燈外焰接觸
D.向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2017陜西黃陵 磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

寫出磷酸主要的電離方程式 。

直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n+2)PnOx,x= (用n表示)。

(2)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式。

□H2PO2+□Ag+ □ = □PO43-+ □Ag +□

(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44,沸點(diǎn)280),主要生產(chǎn)流程如下

除砷過程在75下進(jìn)行,其合理的原因是_______(填字母)。

a.溫度不宜過高,防止硝酸分解 b.適當(dāng)提高溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率

c.使白磷熔化,并溶于水 d.降低白磷的毒性

硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,若氧化產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的亞砷酸與砷酸,則化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________

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