【題目】根據(jù)下列圖所示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲是一定溫度下，處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過程中體系壓強的變化曲線，可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕

B.圖乙是平衡體系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9 kJ·mol－1改變某一條件后v(正)、v(逆)的變化情況，可推知t0時刻改變的條件是升高溫度

C.圖丙是某溫度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100 mol·L－1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系，可推知該溫度下pH＝3的溶液中：Ka<10－4.75

D.圖丁中虛線是2SO2＋O22SO3在催化劑存在下反應(yīng)過程中能量的變化情況，可推知催化劑Ⅰ的催化效果更好

【答案】AC

【解析】

A. 圖甲是一定溫度下，處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過程中體系壓強的變化曲線，根據(jù)反應(yīng)開始時壓強增大，可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕，氣體體積增多，壓強增大，選項A正確；

B. 圖乙是平衡體系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9 kJ·mol－1改變某一條件后v(正)、v(逆)的變化情況，若t0時刻改變的條件是升高溫度，則正逆反應(yīng)速率均增大，與圖中正反應(yīng)速率在條件改變時不變不符，選項B錯誤；

C. 圖丙是某溫度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100 mol·L－1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系，可推知該溫度下Ka=10－4.75，溫度不變時Ka不變，則pH＝3的溶液中Ka=10－4.75，選項C正確；

D. 圖丁中虛線是2SO2＋O22SO3在催化劑存在下反應(yīng)過程中能量的變化情況，根據(jù)圖中信息可知，催化劑Ⅱ正反應(yīng)的活化能更低，催化效果更好，選項D錯誤。

答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫，蘊含著豐富的化學(xué)元素，如鈉、鎂、氯、溴等。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式__________________；

（2）對水進行處理時，可加入明礬除去水中的懸浮顆粒，用離子方程式表示反應(yīng)原理__________________；

（3）漂白粉可以對自來水進行殺菌消毒，寫出工業(yè)上用石灰乳制漂白粉的化學(xué)方程式__________________；當氯氣參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?/span>

A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.CaCl2(aq) CaCO3 CaO

B.Na Na2O NaOH

C.(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

D.Cu2S Cu CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實驗探究，并共同解答下列問題：

探究一　設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗(夾持儀器略)。

（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。

探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：

I．實驗需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。

（2）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是________（填序號）。

a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II．探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（3）請你完成下表，驗證假設(shè)

實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①向溶液中加入__________，振蕩、靜置，

現(xiàn)象：下層呈橙紅色，上層呈無色

假設(shè)1正確

②向溶液中加入_____________

現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色

假設(shè)2正確

若假設(shè)1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。

（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某十釩酸銨[(NH4)xH6－xV10O28·yH2O(其中釩為＋5價)]常用來制造高端釩鋁合金。

Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制備

將NH4VO3溶于pH為4的弱酸性介質(zhì)后，加入乙醇，過濾得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。

Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的組成測定

(1) NH4+含量測定

準確稱取0.363 6 g該十釩酸銨晶體，加入蒸餾水和NaOH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸標準溶液吸收。用等濃度的NaOH標準溶液滴定過量鹽酸，消耗NaOH標準溶液8.00 mL。

(2) V10O(M＝958 g·mol－1)含量測定

步驟1：準確稱取0.3636 g該十釩酸銨晶體，加入適量稀硫酸，微熱使之溶解。

步驟2：加入蒸餾水和NaHSO3，充分攪拌，使V10O完全轉(zhuǎn)化為VO2＋。

步驟3：加適量稀硫酸酸化，加熱煮沸，除去溶液中＋4價硫。

步驟4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗30.00 mL KMnO4標準溶液(該過程中釩被氧化至＋5價，錳被還原至＋2價)。

①寫出步驟2反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

②若未進行步驟3操作，則數(shù)值y將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③通過計算確定該十釩酸銨晶體的化學(xué)式(寫出計算過程)。________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　)

A. 1 mol Cl2與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個電子

B. 4.7 g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：＋ ＋＋3，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為0.06NA

C. 1 mol Zn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D. 在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水， 易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子（[CuCl2]－）。受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽。實驗室 用 下列流程制備：

注：Na[CuCl2](易電離，溶液無色)水NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。請回答：

（1）寫出實驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式_____________。

（2）判斷步驟②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________。

（3）步驟④有關(guān)抽濾操作，下列說法正確的是_________。

A. 選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長導(dǎo)管相接

C. 抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀

D. 洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物

（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是______________。

（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進行，其原因是___________________。

（6）氯化亞銅的定量

①取樣品0.25g和10ml過量的FeCl3溶液于250ml錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L－1硫酸鍶鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定。

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平行試驗結(jié)果如下（平行試驗結(jié)果相差不能超過1%）：

平行試驗次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為____________。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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同步練習(xí)冊答案