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【題目】宋代著名的醫(yī)學家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列說法中，不正確的是

A.銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子

B.X的化學式為AgS

C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4

D.每生成1molX，反應轉移2mol電子

【答案】B

【解析】

A．觀察反應方程式，O元素反應過程中由0價變成了-2價，所以發(fā)生了得電子的還原反應，A項正確；

B．由原子守恒推測，X的化學式為Ag2S，B項錯誤；

C．上述反應中，氧化劑是O2，還原劑是Ag，物質的量之比為1:4，C項正確；

D．X為Ag2S是反應過程中的氧化產物，根據(jù)得失電子守恒，每生成1molAg2S，轉移2mol電子，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質)制取無水硫酸銅。

已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）已知25℃時，Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20調節(jié)溶液pH到4.0時，溶液C中Cu2＋的最大濃度為____________mol·L1。

（2）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。

（3）溶液A中所含溶質為__________________________；物質X應選用________(填序號)。

A.氯水　 　B.雙氧水　 　C.鐵粉　　 D.高錳酸鉀

（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。

（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應的雜質)中Cu2＋的濃度。過程如下：

第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。

第二步：取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質。

第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三次，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：

(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)

滴定次數(shù)

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)(mL)

0.10

0.36

1.10

滴定后讀數(shù)(mL)

20.12

20.34

22.12

①CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。

②滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________。

③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

（6）利用氧化銅和無水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號)，寫出其在a處所發(fā)生的化學反應方程式___________________________________________。

A．H2

B．CH3CH2OH（氣）

C．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種清潔的化石燃料，也是引起溫室效應的一種物質。天然氣的綜合利用對節(jié)能減排、高效利用能源、減少二氧化碳排放有重大意義。作為化工原料，合成甲醇是天然氣綜合利用的重要途徑。

CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 �、�

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1 ②

Ⅰ、合成甲醇的主要反應為：2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1　

(1)該反應熵變△S________0(填“＞、＝或＜”)，該反應在______(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進行。

(2)生產過程中，合成氣要循環(huán)，其目的是：________________________________。

(3)T℃下此反應的平衡常數(shù)為160。某時刻測得各組分的濃度如下，比較此時正、逆反應速率的大�。害�(正)________υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)

物質

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L—1)

0.20

0.10

0.40

(4)在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生上述反應，則該反應達到平衡狀態(tài)的標志有（__________________）

A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的總壓強保持不變

C.甲醇的濃度保持不變 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)

(5)在恒溫恒容條件下，要提高反應2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的轉化率，可以采取的措施是（______________）

A.升溫 B.加入催化劑 C.增加CO的濃度

D.增加H2的濃度 E.充入惰性氣體 F.分離出甲醇

Ⅱ、合成甲醇的另一反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1(a＞0)。

在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生上述反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填編號)。

A.升高溫度

B.恒溫恒容下充入He(g)

C.將H2O(g)從體系中分離

D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

(7)經計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20 L2·mol—2。若改變條件_________(填選項)，可使K＝1。

A.增大壓強 B.增大反應物濃度 C.降低溫度

D.升高溫度 E.加入催化劑

(8)10min內，用H2表示的該反應的化學反應速率為=_________mol·L—1·min—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或實驗操作正確的是

A. ①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

（1）Cl2是最早用于飲用水消毒的物質，寫出Cl2溶于水發(fā)生反應的離子方程式：___。

（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為____。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、ClO2氧化性更強，是無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知，相同條件下，高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(填“大”或“小”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應的還原劑是___，每生成1molNa2FeO4轉移__mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（ ）

A. 圖乙中向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去

B. 圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

C. 圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有3.36L的氣體產生

D. 若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中正確的是( )

A. 氫氧燃料電池在堿性介質中負極的反應式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-

B. NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3-＋H2OCO2↑＋ OH－

C. 用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

D. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2 e- = Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質，研究氮氧化物間的相互轉化及脫除具有重要意義。

I．氮氧化物間的相互轉化

(1)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：

第一步 2NO(g)N2O2(g) （快速平衡）

第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反應）

①用O2表示的速率方程為v(O2)=k1c2(NO)c(O2)；NO2表示的速率方程為v(NO2)=k2c2(NO)c(O2)，k1與k2分別表示速率常數(shù)，則=________。

②下列關于反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的說法正確的是_________（填序號）。

A.增大壓強，反應速率常數(shù)一定增大

B.第一步反應的活化能小于第二步反應的活化能

C.反應的總活化能等于第一步和第二步反應的活化能之和

(2)2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)，用分壓（某組分的分壓等于總壓與其物質的量分數(shù)的積）表示的平衡常數(shù)KP與(T為溫度)的關系如圖。

①能正確表示lgKP與關系的曲線是________（填“a”或“b”）。

②298K時，在體積固定的密閉容器中充入一定量的NO2，平衡時NO2的分壓為100kPa。已知KP =2.7×10－3 kPa－1，則NO2的轉化率為__________。

II．煙氣中氮氧化物的脫除

(3)以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。

主反應：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H1

副反應：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol

①△H1＝____________。

②將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口NO的濃度與溫度的關系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號）。溫度超過1000 ℃，NO濃度升高的原因是________。

a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050 ℃

(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖2。陰極的電極反應式為_________，電解槽中的隔膜為_______（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

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