【題目】將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是(　　)

A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小

B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/span>1/10

C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動

D.稀釋過程中溶液中增大

【答案】D

【解析】

A．氨水中存在電離平衡:NH3·H2ON+OH-，加水稀釋平衡右移，c(OH-)減小，由于溫度不變，水的離子積不變，故c(H+)增大，故A錯誤；

B．稀釋平衡右移，所以稀釋后溶液中c(OH-)大于稀釋前的1/10，故B錯誤；

C．稀釋過程中氨水的電離平衡向右移動，故C錯誤；

D．稀釋過程中氨水的電離平衡向右移動，NH3·H2ON+OH-，OH-物質的量增大，NH3·H2O的物質的量減小，所以增大，OH-和NH3·H2O的物質的量之比等于濃度之比，所以增大，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 實驗室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

C. 在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，壓縮體積，平衡正向移動，K值增大

D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO)<c(NaCN)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結論錯誤的是( )

A.當加入mLKOH溶液時，所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度

B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數(shù)量級為

C.Y點對應的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：，“水”電池在放電時：

(1)該電池的負極的電極反應式為__________________________

(2)不斷向“水”電池的_________極移動

(3)每有電子轉移，生成_________

(4)將該“水”電池與如圖所示的裝置相連

、Y為石墨，a為2L一定物質的量濃度的KCl溶液，電解一段時間發(fā)現(xiàn)Y極附近產生了黃綠色氣體，寫出電解總反應的化學方程式_____________．

、Y分別為鐵、銅，a為和的混合溶液，電池與X、Y的連接方式與相同，Y極的電極反應式為 ____________．

(5)室溫時，取上述中電解一段時間后的溶液，除去其中的且不引入新的雜質得到溶液甲，將甲溶液逐滴加入到20ml等物質的量濃度的醋酸中，得到如圖不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計

醋酸的電離平衡常數(shù)：C點________B點填“”，“”或“”

點溶液中的溶質是：_____________填化學式

圖中，從A點到D點的下列有關說法正確的是______________填字母

點時測得溶液中水電離的濃度為，則原醋酸溶液的濃度為

點時，

點時，已知的大于的，則溶液中離子濃度的大小關系為：

點的溶液冷卻至室溫等于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。

（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是______________________。

（4）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用______洗滌，振蕩，分液；③再用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥⑤蒸餾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗時需后點燃E處的酒精燈

B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為S、H2S、HCl

D. G、H之間應加上D裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（雙選，填序號）。

A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再通入CO___________。

（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖：

①從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）___________。（單選）

A．升溫 B．增大CO2濃度

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線______________

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