Question

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。

元素	部分結(jié)構(gòu)知識	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn＋

 

填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。

(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。

(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是 。

(3)常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是： (用離子方程式表示)。

(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示) 。

(5)25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

 

Answer 1

(1) 第三周期ⅦA族

(2)HClO4＞HNO3＞H2CO3

(3)＜ Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

(5)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890．3 kJ/mol

【解析】由題意推出X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素；由W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))且化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn＋，得2n－3＝n，n＝3，即W為Al元素。