【題目】向兩份等體積、等濃度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖,實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是
實驗 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 滴入V1mL NaClO溶液產生大量紅褐色沉淀 |
Ⅱ | 滴入V1mL NaClO溶液,溶液變黃,未見沉淀,繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀 |
A. a~b段主要反應的離子方程式為:2Fe2+ + ClO-+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
B. d~e段主要反應的離子方程式為:2Fe2++2ClO-+3H+=== HClO + Cl-+ 2Fe3+ + H2O
C. c、f點pH接近的主要原因是:ClO-+ H2OHClO + OH-
D. 向c點溶液中加入過量的濃鹽酸,沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出
【答案】B
【解析】
A.由實驗Ⅰ的現(xiàn)象可知,次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵,根據化合價升降法、電荷守恒和質量守恒可得ab段反應的離子方程式為:2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+,故A正確;
B.由實驗Ⅱ的現(xiàn)象可知,de段有鐵離子生成,說明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子,根據化合價升降法、電荷守恒和質量守恒可得de段反應的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+ +H2O,故B錯誤;
C.c、f兩點的溶質都為氯化鈉和過量的次氯酸鈉,次氯酸鈉為強堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,離子方程式為:ClO-+H2OHClO+OH-,故C正確;
D.鹽酸可與氫氧化鐵反應酸堿中和反應,所以沉淀溶解,在酸性條件下,氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣,氯氣具有刺激性的氣味,故D正確。
故選B。
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【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解(有陽離子交換膜)1L l mol/L的A溶液。
請按要求回答下列問題:
(1)己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個電子層,則己的原予序數(shù)為______;推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是_________。
(2)甲、乙、戊按原予個數(shù)比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為______。
(3)上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)______。
(4)接通如圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕,此反應的離子方程式為___________。
(5)寫出反應③的化學方程式_________;反應②的離子方程式為___________。
(6)若上圖中各步反應均為恰好完全轉化,則混合物X中含有的物質(除水外)有___________。
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【題目】汽車發(fā)動機稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進行,尾氣中的NOx在催化劑上反應脫除。其工作原理示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. 稀燃過程中,NO發(fā)生的主要反應為:2NO + O2 === 2NO2
B. 稀燃過程中,NO2被吸收的反應為:BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2
C. 富燃過程中,NO2被CO還原的反應為:2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2
D. 富燃過程中,CxHy被O2氧化的反應為:CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+的反應,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是( )
A. 能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色
B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣
C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產生白色沉淀
D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R > Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Q < W
C. 原子半徑:T > Q > R
D. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性
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【題目】CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關這三種氣體的說法正確的是 ( )
A. 都能與氧氣反應 B. 都易溶于水
C. 都能與堿溶液反應 D. 都是電解質
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )
A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體有3種
B. 麥芽糖的水解產物有兩種,且互為同分異構體
C. 等質量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同
D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種
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【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時,用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計),溶液中A-、B-的 物質的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(A-)的變化關系
B.
C. 溶液中水的電離程度:M>N
D. N點對應的溶液中c(Na+)>Q點對應的溶液中c(Na+)
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【題目】化學中存在一些守恒或平衡原理,下列敘述正確的是
A. 根據質量(原子)守恒定律,某物質完全燃燒的產物是CO2和H2O則該物質一定是烴
B. 根據能量守恒定律,所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量
C. 根據電子守恒定律,原電池中負極反應失電子數(shù)一定等于正極反應得電子數(shù)
D. 根據化學平衡原理,可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率
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