【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)進(jìn)入分解池中主要物質(zhì)是______;在合成塔中,若有4.4kgCO2與足量H2反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和CH3OH,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________。

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”:①____________;②________。

(3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2,在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的是_______(填“催化劑I”.“催化劑Ⅱ”,“催化劑Ⅲ”)。b點(diǎn)v(正)______v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___________。c點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時的總反應(yīng)方程式為_________________

(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數(shù)為:Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll,則反應(yīng):HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常數(shù)K=________

【答案】 KHCO3(或碳酸氫鉀) CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol 減少大氣中CO2;產(chǎn)生清潔能源甲醇; K2CO3可循環(huán)使用;能量可以循環(huán)利用,低碳經(jīng)濟(jì)等 催化劑I > 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度開高,平衡逆向移動 2.1 2CO22CO+O2 2.3×10-8

【解析】 (1)飽和碳酸鉀溶液吸收空氣中的二氧化碳后生成碳酸氫鉀,所以進(jìn)入分解池中主要物質(zhì)是KHCO3(或碳酸氫鉀);在合成塔中,若有4.4kgCO2與足量H2反應(yīng),生成氣態(tài)的H2OCH3OH,可放出5370kJ的熱量,由此可以求出合成1mol CH3OH(g)放出53.7kJ的熱量,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol 。

(2)該工藝中可以體現(xiàn)綠色自由構(gòu)想中的綠色的有①減少大氣中CO2;產(chǎn)生清潔能源甲醇;②K2CO3可循環(huán)使用;能量可以循環(huán)利用,低碳經(jīng)濟(jì)等。

(3)①由圖可知,相同時間內(nèi),催化劑I在較低的溫度下T3即可使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到圖中最高水平,說明在此溫度下該反應(yīng)在催化劑I的作用下化學(xué)反應(yīng)速率最快,所以催化劑效果最佳的是催化劑Ib點(diǎn)對應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率還沒有達(dá)到該溫度下的最高水平,所以反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v(正)>v(逆)。

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度開高,平衡逆向移動c點(diǎn)時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài),CO的轉(zhuǎn)化率為60%,CO2、H2、H2O、CH3OH的變化量分別為0.6mol、1.8 mol0.6 mol、0.6 mol,CO2H2、H2OCH3OH的平衡量分別為0.4mol、1.2 mol0.6 mol、0.6 mol,CO2、H2、H2O、CH3OH的平衡濃度分別為0.2mol/L、0.6 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 2.1。

(4)由圖可知,該裝置為原電池,負(fù)極發(fā)生2H2O-4e-=O2+4H+正極發(fā)生2CO2+4e-+4H+=CO+2H2O,所以該裝置工作時的總反應(yīng)方程式為2CO22CO+O2。

(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數(shù)為:Kal=4.4×10-7Ka2=4.7×l0-ll,則反應(yīng):HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常數(shù)K=2.3×10-8

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~E是初中化學(xué)常見的物質(zhì):鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹,B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示(“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。

(1)A、C的化學(xué)式分別為________、________;D在生活和生成中的一種用途是_________。

(2)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________;B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 。

A.Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍

B.原子半徑大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQ

C.Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子為Am+和Bn-,它們的核外電子排布相同,據(jù)此判斷:

①A和B所屬周期數(shù)之差為________。

②A和B的核電荷數(shù)之差為________(用含m,n的代數(shù)式表示)。

(2)A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含的元素種類數(shù)分別為m和n。如果A和B同在第ⅠA族,當(dāng)B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為________;當(dāng)B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為________;如果A和B同在第ⅦA族,當(dāng)B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為________;當(dāng)B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿文同學(xué)想測定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6g,加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過濾,將所得固體洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為24.8g。

(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

(2)試計算該合金中銅與銀的質(zhì)量比__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的實(shí)驗裝置如下圖所示(省略夾持裝置):

主要實(shí)驗步驟為:①檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑;②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4;③待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,濾液經(jīng)一系列實(shí)驗操作后得到產(chǎn)品。

已知:i.Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成;

ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是________;B、D裝置的作用_______________。

(2)上述實(shí)驗步驟③中的操作主要有_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;E中的試劑是____。

(3)為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實(shí)驗方案(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇),請將方案補(bǔ)充完整:

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,向沉淀中滴加足量的_______,若___________(填實(shí)驗現(xiàn)象),則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(4)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗步驟②需進(jìn)行改進(jìn),具體操作是______________________;寫出制備Na2S2O3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(5)稱取樣品29.l0g,配成500mL溶液,取出250mL向其中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng),靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.60g,則樣品中硫代硫酸鈉晶體的百分含量為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時,0.1mol·L-lCH3COOH的電離度(已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù))約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點(diǎn)→N點(diǎn),水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時,CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C. N點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系 (“ > ”“<”)。

①S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH1

S(g)O2(g)===SO2(g) ΔH2 ΔH1________ΔH2

②CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH1

CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH2 ΔH1_____ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是

A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在

B.硫既有氧化性,又有還原性

C.附著在試管壁上的硫,可用CS2洗滌

D.硫黃主要用于制造硫酸、化肥等

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