【題目】錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)錳元素位于第四周期第ⅦB族.基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為 . NO3的空間構(gòu)型為
(2)HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
(3)火山噴出的巖漿中含有多種硫化物,冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出,原因是
(4)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.則與同一個(gè)N3相連的Cu+個(gè),Cu+的半徑為a pm,N3的半徑為b pm,則Cu3N的密度為gcm3 . (只列式,不用計(jì)算出結(jié)果)(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,1pm=1010 cm)

【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d5;平面三角形
(2)3:1
(3)二者均為離子晶體,ZnS晶格能大于HgS,因此ZnS先析出
(4)6;
【解析】解:(1.)Mn的原子序數(shù)為25,基態(tài)原子的電子排布式為,1s22s22p63s23p63d54s2 , 則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5),NO3中N原子形成3個(gè)δ鍵,沒有孤電子對,則應(yīng)為平面三角形,所以答案是:1s22s22p63s23p63d5;平面三角形;
(2.)甲醛的結(jié)構(gòu)式為 ,分子中含有2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O鍵,單鍵為σ鍵,雙鍵中具有1個(gè)σ鍵、1π鍵,故分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:1;所以答案是:3:1;
(3.)二者均為離子晶體,ZnS晶格能大于HgS,因此ZnS先析出,所以答案是:二者均為離子晶體,ZnS晶格能大于HgS,因此ZnS先析出;
(4.)晶胞中黑色球數(shù)目為12× =3,白色球數(shù)目為8× =1,故黑色球?yàn)镃u+ , 白色球?yàn)镹3 , 由晶胞結(jié)構(gòu)可知,棱上的Cu+與N3相連,以N3為中心,在X、Y、Z三個(gè)軸上,在每個(gè)軸上等距離的Cu+有2個(gè),故同一個(gè)N3相連的Cu+有6個(gè),晶胞的體積=[(2a+2b)×1010cm]3 , Cu3N的密度= = g/cm3 , 所以答案是:6;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組材料中,不能組成原電池的是(

A

B

C

D

兩極材料

鋅片、石墨

鋅片、銅片

銅片、石墨

鐵片、銅片

插入溶液

硫酸溶液

無水乙醇

硝酸銀溶液

稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,b和c為兩種常見的金屬元素,a、b、c、d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁,它們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“--“相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是

A. 簡單離子半徑:d>b>c>a

B. 等物質(zhì)的量的ba3、b3a所含離子總數(shù)不相等

C. d的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6

D. b和d組成的化合物的水溶液是中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ/mol,甲醚可作燃料電池的燃料.
(1)已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol1、393.5kJmol1;計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為;
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定溫度下,在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng).下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填編號,注意大小寫)
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b.單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變
d.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均式量將;
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為;
(4)用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示:請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象;當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí):NaCl溶液的pH=(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出).

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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):

1裝置的連接順序(從左至右)A→______________。

2檢在好裝蹬裝置的氣密性,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

3寫出制備氫化鋁鋰的化學(xué)方程式:__________________。

II. 制備氫化鋁鋰

1947,Schlesinger,BondFinholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪樣,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

4寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________

III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

5按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應(yīng)的操作是________。讀數(shù)之前上下移動量氣管右側(cè)的容器,使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上,其目的是_________。

6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含aV1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,測得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合元素周期表回答下列問題:

(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。____________

(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有________,屬于主族元素的有________。

(3)g元素位于第________周期第________族;i元素位于第________周期第________族。

(4)元素f是第________周期第________族元素,請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,關(guān)于1.0 mL 0.1mol/L氨水,下列判斷正確的是

A. c(OH-)=c(NH4+ B. 與1.0mL 0.1mol/L鹽酸混合后,溶液呈中性

C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固體,c(OH-)不變

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【題目】下列分子式表示的有機(jī)物中,含單官能團(tuán)的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(
A.C4H10O
B.C4H10
C.C3H6O
D.C4H7Cl

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【題目】關(guān)于硝酸的下列說法不正確的是:

A.硝酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)為H+的氧化性

B.相同條件下,濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同

C.硝酸能氧化大多數(shù)金屬

D.濃硝酸易分解,應(yīng)該用棕色瓶盛裝

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