Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

(1)寫出⑧的氫化物和②的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)在元素①～⑧中，非金屬性最強的元素是________（填元素名稱）。

(3)寫出元素②的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式________。

(4)寫出⑤⑧最高價氧化物的水化物之間的離子反應(yīng)________________。

(5)由②和⑧組成的化合物中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________。

Answer 1

【答案】 氟

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可以知道①為H，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Cl，以此解答。

（1）HCl為酸性化合物，NH3為堿性氣體，二者反應(yīng)的方程式為：；

（2）元素周期表中，從左至右元素非金屬性逐漸增加，從上至下元素非金屬性逐漸減小，因此非金屬最強的為氟；

（3）N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，屬于強電解質(zhì)，其電離方程式為：；

（4）Na元素最高價氧化物的水化物為NaOH，屬于強堿，Cl元素最高價氧化物的水化物為HClO4，屬于強酸，二者反應(yīng)的離子方程式為：；

（5）N原子最外層有5個電子，Cl原子最外層有7個電子，若組成的化合物中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該物質(zhì)為NCl3，屬于共價化合物，N原子上存在1個孤對電子對，因此NCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，其結(jié)構(gòu)式為：。