【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進行“草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗證”的實驗。請回答下列問題。
【資料查閱】
①草酸晶體在101 ℃時開始熔化,150 ℃時開始升華,175 ℃時開始分解;
②草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。
(1)按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產(chǎn)物,裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁,由此甲同學(xué)判斷草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。但立即遭到乙同學(xué)反對,其反對的理由可能是______________________________________。
(2)丙同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗證,X應(yīng)選用________(填化學(xué)式)濃溶液,裝置D的作用是____________________。
(3)實驗過程中涉及如下操作:①點燃裝置A處的酒精燈;②熄滅裝置A處的酒精燈;③點燃裝置E處的酒精燈;④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是______________。
(4)實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置E中黑色粉末變紅色,裝置F中有黑色固體生成,經(jīng)檢測裝置F中的固體為金屬單質(zhì),則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(5)丁同學(xué)用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量,進行了下列操作:
步驟一:用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體,配制成250 mL溶液。
步驟二:用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化。
步驟三:取0.100 mol·L-1標準酸性KMnO4溶液,進行滴定,三次結(jié)果如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反應(yīng)的離子方程式為:MnO+H2C2O4+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步驟依次是:將晶體置于燒杯中,加水溶解,將溶液轉(zhuǎn)移入________,洗滌,定容,搖勻。
②通過計算確定x=________。
【答案】 揮發(fā)出的草酸與澄清石灰水反應(yīng)也產(chǎn)生相同的現(xiàn)象(或因為草酸鈣、草酸氫鈣都為白色沉淀) NaOH 干燥CO(或除去CO中的水蒸氣) ①③④② 檢驗CO的純度 PdCl2+H2O+CO===Pd↓+CO2+2HCl 250 mL容量瓶 2
【解析】(1)草酸晶體在101℃時開始熔化,150℃時開始升華,因此加熱分解時,揮發(fā)出的草酸與澄清石灰水反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀;正確答案:揮發(fā)出的草酸與澄清石灰水反應(yīng)也產(chǎn)生相同的現(xiàn)象(或:因為草酸鈣、草酸氫鈣都為白色沉淀)。
(2)草酸受熱分解,可能產(chǎn)生CO和CO2,因此,在驗證CO氣體之前,先除去CO2,X應(yīng)選用NaOH溶液, 干燥的CO能夠還原氧化銅,因此,必須用濃硫酸干燥CO氣體,正確答案:NaOH;干燥CO(或:除去CO中的水蒸氣)。
(3)先點燃A處的酒精燈,產(chǎn)生氣體,排凈裝置內(nèi)空氣,然后加熱E裝置反應(yīng)發(fā)生,反應(yīng)結(jié)束后,先熄滅E處酒精燈,冷卻至室溫后,在熄滅A處的酒精燈,以防產(chǎn)生倒吸;所以這4步操作由先到后的順序為①③④②;點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是檢驗CO的純度;正確答案:①③④②;檢驗CO的純度,(體現(xiàn)“驗純”)。
(4)PdCl2與多余的CO反應(yīng)生成金屬Pd,CO被氧化為CO2;化學(xué)方程式為PdCl2+H2O+CO=== Pd↓+CO2+2HCl;正確答案:PdCl2+H2O+CO=== Pd↓+CO2+2HCl;
(5)消耗KMnO4溶液的體積為9.99+10.01+10.00=10.00mL,消耗KMnO4的量為0.10×10×10-3=10-3 mol,25 mL草酸溶液消耗KMnO410-3 mol,250 mL草酸溶液消耗KMnO410-2 mol;反應(yīng)如下:2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系2MnO4—--5H2C2O4,消耗H2C2O4的量為2.5×10-2 mol,3.15g純凈H2C2O4·xH2O的量為2.5×10-2 mol,3.15/(90+18x)= 2.5×10-2, x=2;正確答案:2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Cu與濃硝酸反應(yīng)中,若有1molHNO3 被還原,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是( )
A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴螨酯是一種殺螨劑。由某種苯的同系物制備溴螨酯的一種合成路線如下( 部分反應(yīng)條件和試劑略):
回答下列問題:
(1)A的名稱是________,B 的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(2)C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其分子中含氧官能團的名稱是_______。
(3)寫出第3 步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(4)第①、④步的反應(yīng)類型分別是_______、_______。
(5)M為的同分異構(gòu)體,其核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且數(shù)目比為4:4:1:1,M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(6)寫出用乙醛為原料制備2-羥基-2-甲基丙酸乙酯的合成路線( 其它試劑任選):________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________,該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng): C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動。
②CO體積分數(shù)為40%時,CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。
③已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達式為__________;925℃時,Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。
(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境?捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,測得溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。
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【題目】NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應(yīng)用于紙漿、棉紡等物質(zhì)漂白。一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示:
已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。
②NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體;高于38℃時析出
NaClO2晶體;高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
試回答下列問題:
(1)向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是____(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,以增強酸性
b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸
c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失
(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___
(3)ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(4)從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產(chǎn)品,經(jīng)過的操作步驟依次為:①______℃下減壓蒸發(fā)結(jié)晶;②________;③洗滌;④低溫干燥,得到成品。
(5)“電解”中陽極的電極反應(yīng)式是_________,陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D. 斷開化學(xué)鍵放熱,形成化學(xué)鍵吸熱
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【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:
反應(yīng)I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反應(yīng) II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H
(1)
化學(xué)鍵 | H—O | O=O | N≡N | N—H |
鍵能kJ·molˉ1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
△H=__________________ 。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。
A.使用催化劑時,可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時,說明反應(yīng)已達平衡
C.當容器內(nèi)=1時,說明反應(yīng)已達平衡
(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:
①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”)。
② 520℃時,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計算結(jié)果,只需列出數(shù)字計算式)。
③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________
A.使用催化劑Pt/Ru
B.使用催化劑Cu/TiO2
C.增大NH3和O2的初始投料比
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.降低反應(yīng)溫度
(4)采用氨水吸收煙氣中的SO2,
①若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時溶液呈_____性(填“酸”或“堿”)常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3 :Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性,(填“SO2”或NH3”)此時溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳碳雙鍵有如下所示的斷裂方式:
;
。
高分子單體A(C6H10O3)可進行如下反應(yīng)(反應(yīng)框圖)
已知:
Ⅰ.對框圖中某些化合物性質(zhì)的說明:A在室溫下不與NaHCO3溶液反應(yīng),但可與Na反應(yīng)放出H2;B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;C可與Na反應(yīng)放出H2而D不能;G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng),也不與Na反應(yīng)放出H2。
Ⅱ.兩個一OH連在同一個C原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
(1)寫出反應(yīng)①中(1)的反應(yīng)類型:___________;寫出D的鍵線式:____________________。
(2)寫出物質(zhì)E所含官能團的名稱: ____________________。
(3)B在濃H2SO4存在下與甲醇共熱反應(yīng)生成的有機物的系統(tǒng)名稱為____________________。
(4)寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________。
(5)與B互為同分異構(gòu)體,分子為鏈狀的酯類物質(zhì)共有______________種(不考慮立體異構(gòu))。
(6)請設(shè)計合理方案,用物質(zhì)E制備乙二酸(其他原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明必要的反應(yīng)條件) ______________。例如:
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