【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小
B. 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C. 在所有元素中,氟的第一電離能最大
D. 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請(qǐng)根據(jù)圖示填空:
當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:____________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水____________(填“大”、“小”或“相等”)。
(2)若H2A為硫酸:t℃時(shí),pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=____________。
Ⅱ.已知:在25 ℃時(shí) H2OH++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具體數(shù)值=________________,
(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a,1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為_(kāi)__________, a與b的關(guān)系為_(kāi)_____________。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_(kāi)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列金屬的熔沸點(diǎn):
金屬 | Na | Cu | Al | Fe |
熔點(diǎn)(℃) | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸點(diǎn)/℃ | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
不能形成合金的兩金屬是( 。
A.Cu與Na
B.Fe與Cu
C.Fe與Al
D.Al與Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品,在工業(yè)上有重要的用途。某;瘜W(xué)興趣小組,利用工業(yè)燒渣為原料,設(shè)計(jì)如下制備硫酸亞鐵的方案。學(xué)生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2 等)制備綠礬(FeSO4·7H2O)。工藝流程如下所示:
(1)燒渣在進(jìn)行酸溶時(shí)用到了稀硫酸。他們?cè)谂渲扑璧南×蛩釙r(shí)使用了自來(lái)水,有同學(xué)提出自來(lái)水中含有少量的Cl-,會(huì)影響到制出的FeSO4 的純度。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明已配制的稀硫酸中混有Cl-。
_______________________。
(2)過(guò)程③灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會(huì)褪色的是___________
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.紅色的酚酞試液
(3)X 是 , 此時(shí)濾液N 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。檢驗(yàn)溶液Q 中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是 。
(4)操作III 的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾( 填操作名稱)、 、干燥。
(5)硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血癥,某嚴(yán)重貧血患者共需補(bǔ)充2.8g鐵元素,服用的藥品中相當(dāng)于需要綠礬的質(zhì)量為_(kāi)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列各組物質(zhì)中,屬于同系物的是( )
A.苯酚和苯 B.甲烷和2,2-二甲基丁烷
C.乙二醇和丙三醇 D.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、W、D、L為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________,E元素在周期表中的位置為_________,寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。
(2)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,A2W2的電子式為____________,常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成,當(dāng)消耗2molI-時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是________________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,能與水反應(yīng)放氫氣,寫(xiě)出該反應(yīng)方程式_____________,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無(wú)固體物質(zhì),消耗堿量最多的是( 。
A.Al
B.Al(OH)3
C.AlCl3
D.Al2O3
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