三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色、無(wú)臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1
C．若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象
D
NF3中N是+3價(jià),F是-1價(jià),HNO3中N是+5價(jià),故此反應(yīng)是歧化反應(yīng),被氧化與被還原的原子都是N,畫(huà)出雙線(xiàn)橋,就可以得出反應(yīng)中NF3既是氧化劑又是還原劑,H2O既不是氧化劑也不是還原劑;反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為1∶2;若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.4 mol e-,由題給方程式知,白霧是由HF形成的,紅棕色氣體是由NO氧化成NO2所致。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如下圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2
B．AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為(　　)
A．(a＋3b) mol B．mol
C．mol D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

MnO2、KMnO4等是中學(xué)化學(xué)中的常用試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解產(chǎn)生Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是                                               。
（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。
①寫(xiě)出240℃熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ，投料時(shí)必須滿(mǎn)足n(KOH)：n(MnO2)            。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為                                   。
③B物質(zhì)是         （寫(xiě)化學(xué)式，下同），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                    。
④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（），聚丙烯酸鉀單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           。
⑤上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的
純度是           （精確到0.1%）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為＋3價(jià))是一種光敏材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法來(lái)制備這種材料并測(cè)定這種材料的組成：

（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是______________________。
（3）稱(chēng)取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-轉(zhuǎn)化為H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定。當(dāng)Fe2＋完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反應(yīng)的離子方程式是____________。
（4）配制100 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱(chēng))。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為_(kāi)_______色，且30秒內(nèi)不變色。
（5）經(jīng)計(jì)算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為預(yù)防“H1N1”甲型流感,同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性
B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同
D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為(　　)
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：① Cr2O72－→ Cr3+，②IO3－→ I2，③MnO4－→ Mn2+。如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子氧化足量的KI，得到I2的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是
A．②＝③＞①B．①＞②＝③C．②＞③＞①D．①＝②＞③

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