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【題目】下列離子方程式中，正確的是 ( )

A. 石灰石與鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 鈉與水的反應 :

C. 氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

D. 氯氣與水的反應：

【答案】A

【解析】

A．石灰石為沉淀，應保留化學式；

B．原子個數不守恒；

C．氫氧化銅為沉淀，應保留化學式；

D．HClO是弱酸，應保留化學式。

A．石灰石與稀鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ca2＋，故A正確；

B．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑，故B錯誤；

C．氫氧化銅為沉淀，應保留化學式，氫氧化銅溶于鹽酸，離子方程式：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2＋，故C錯誤；

D．HClO是弱酸，應保留化學式，氯氣與水的反應：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2 min后，測得參加反應的X2為0.6 mol·L－1，用Y2的變化表示的反應速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)為0.4 mol·L－1，則該反應的化學方程式是

A. X2＋2Y22XY2 B. 3X2＋Y22X3Y

C. X2＋3Y22XY3 D. 2X2＋Y22X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S和Cl元素的單質及化合物在工業(yè)生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數式表示)。

（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的變化關系如圖所示。

已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數據通過計算解釋原因 ____________________。

（3）利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時，正極的電極反應式為______。

②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_______（至少寫兩點）。

（4）氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產物少于其它水消毒劑。

①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為_______。

②在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表的過渡金屬元素中能找到（ ）

A. 新制農藥元素B. 制光導纖維元素C. 制半導體元素D. 制催化劑元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

ABCDE

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號)。儀器C的名稱是____。本實驗所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱是____。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有____ (填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質 D．量取220 mL溶液

(3)在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將_____0.1 mol/L。

(4)根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL規(guī)格的量筒，應選用_____mL的最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點③和點⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國地大物博、資源豐富,其中山西的煤、大慶的石油，四川的天然氣較為出名。下列有關化石能源敘述正確的是

A.煤的干餾為化學變化B.汽油為純凈物

C.天然氣為二次能源D.裂化的目的是提高乙烯產量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）經檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是 。

A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋

（2）三種正鹽的化學式分別是：A ，B ，C 。

（3）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四種離子且物質的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是

A. BF3B. NH3C. CO2D. PCl5

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