一定溫度下，有可逆反應：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同。

下列說法正確的是        （   ）
A．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數(shù)相等
B．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，兩容器內(nèi)壓強不相等
C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變
D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍
A
對于等體積反應來說，在恒溫恒容或恒溫恒壓下，當起始投料量成比例時，達到平衡時互為等效平衡，平衡的結(jié)果為體系內(nèi)各組分的百分含量相同；對于反應2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）為等體積反應，且2molC和6molD充入乙容器相當于4molA和4molB充入，與2molA和2molB充入體積為V的甲容器的起始投入物質(zhì)的量成2倍關(guān)系，互為等效平衡；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定條件下，存在如下反應：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                              
(2)升高溫度，該反應K值      ，SO2轉(zhuǎn)化率       ，正反    
應速率     （填增大、減小或不變）
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                                  

(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因  
是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號）。   
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量
(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__            ____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aX（g）＋bY（g）cZ（g）達到平衡時的平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后Y的濃度為原來的1．6倍，平衡常數(shù)為K2。則K1 與K2的大小關(guān)系是                      （   ）
A．K1＝K2B．K1＜K2 C．K1＞K2D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)B的濃度。
壓強（kPa）
200
500
1000
B的濃度（mol/L）
0．04
0．1
0．27
      根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一反應在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．約等于25.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g) △H=－372.2KJ/mol達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率，以下采取的措施正確的是（  ）
A．加催化劑B．升高溫度
C．加入催化劑同時增大壓強D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關(guān)系如下圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．在300 ℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡
B．在500 ℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小
D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),當反應過程中其他條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
A．達到平衡后,若升高溫度,化學平衡向逆方向移動
B．到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分數(shù)將增大
C．化學方程式中m+n>e+f
D．達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的體積分數(shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：　�、� 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
　�、� 3mol A＋1mol B
　　(1)達平衡后，C的體積分數(shù)仍為ω的是________________。
　　(2)達平衡后，C的體積分數(shù)小于ω的是________________。
　　(3)若發(fā)生的反應為2A(s)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，
其他條件不變，則C的體積分數(shù)為ω的是________________。
(4) 若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強和溫度不變”，則C的體積分數(shù)為ω的是___________。

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