【題目】混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重2.8克，通過計(jì)算回答：

（1）據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___，則烷烴分子式為___；

（2）據(jù)題意知4.48L混合氣體的質(zhì)量為___克，烷烴的物質(zhì)的量為___，烯烴的相對分子質(zhì)量為___；

（3）混合氣體中的烯烴分子式為___。

【答案】26 CH4 5.2 0.15 56 C4H8

【解析】

混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故混合氣體對氫氣的相對密度為13，即混合氣體的摩爾質(zhì)量為26g/mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L即0.2mol混合氣體通入足量溴水，溴水與只與烯烴反應(yīng)，溴水質(zhì)量增重2.8克，即0.2mol混合氣體中烯烴的質(zhì)量為2.8g，烷烴的質(zhì)量為0.2mol×26g/mol-2.8g=2.4g。

（1）據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26，烯烴中相對分子質(zhì)量最小的為乙烯，相對分子質(zhì)量為28，故混合氣體中一定含有甲烷，即烷烴分子式為CH4；

（2）據(jù)上題可知，4.48L混合氣體的質(zhì)量0.2mol×26g/mol=5.2克，烷烴的物質(zhì)的量為mol，烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol-0.15mol=0.05mol，烯烴的摩爾質(zhì)量為g/mol，則其相對分子質(zhì)量為56。

（3）根據(jù)烯烴結(jié)構(gòu)通式CnH2n可知，烯烴相對分子質(zhì)量為56，n=4，混合氣體中的烯烴分子式為C4H8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可凈化汽車尾氣，要提高反應(yīng)的速率和尾氣的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（ ）

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.在發(fā)生反應(yīng)的密封容器中充入氦氣

D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法，1molKClO3(s)熱分解的能量變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得第一放熱溫度為400℃，第二放熱溫度為480℃。下列說法正確的是（ ）

A.400℃時(shí)KClO3熱分解的產(chǎn)物是KCl和O2

B.若用MnO2作催化劑，KClO3熱分解溫度大于480℃

C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ，所以KClO3比KClO4穩(wěn)定

D.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)方程式中x＝2

B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D

D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成西他沙星的中間體X。其流程如下：

已知：①＋CH3CH2Br

②R－CH2Br＋＋HBr

③＋H－CH2－COOR″RCOCH2COOR″＋R′－OH

請回答：

（1）下列說法正確的是___。

A．化合物A不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物D→E，發(fā)生了取代反應(yīng)

C．化合物F的水解產(chǎn)物具有兩性

D．化合物G分子式為C13H15ON2

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式___。

（3）寫出E→F的化學(xué)方程式___。

（4）中間體X有多種同分異構(gòu)體，寫出3種同時(shí)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式___。

①分子中含有一個六元碳環(huán)；②含有結(jié)構(gòu)。

（5）以乙醇為原料，設(shè)計(jì)合成A的路線(無機(jī)試劑任選，用流程圖表示)__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】儲氫材料甲由X、Y、Z三種短周期元素組成，Z元素的最外層電子數(shù)是X與Y元素最外層電子數(shù)之和的1.5倍。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取5.4g甲固體，加熱到250℃時(shí)，完全反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到兩種固體，其中一種為二元化合物。

②冷卻后，向①反應(yīng)后的固體混合物中加入足量的蒸餾水，充分反應(yīng)后，又放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到澄清溶液丙。

請回答：

（1）乙的電子式___。

（2）甲的化學(xué)式__。

（3）寫出生成溶液丙的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液丙中的溶質(zhì)成分___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三種含氯元素的離子，其中C1O－、C1O3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示。

（1）t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：_________________________。

（2）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是______ mol。

（3）據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后____2（填“>”、“<”或“=”）；

若，則n(C1－)=_________mol（用含a的代數(shù)式來表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X=Y

B.反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Y的濃度減少了3 mol/L

C.反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)，每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X

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