【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 （ ）

A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1

C.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），

A．v（H2）=0.2molL-1min-1=mol/（Ls）；

B．v（H2）=v（H2）=0.04 mol/（Ls）；

C．v（H2）：v（N2）=3：1，故v（H2）=3v（N2）=3×0.01molL-1s-1=0.03molL-1s-1；

D．v（H2）：v（N2）=3：1，故v（H2）=3v（N2）=3×0.2 mol·L-1·min-1=0.01molL-1s-1；

故選項(xiàng)B反應(yīng)速率最快，

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：

（1）0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>_________。

（2）0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________。

（3）FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入____________以抑制其水解。

（4）向含有AgI固體的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)_____(填“變大”、“ 變小”或“不變”，下同)，c(Ag＋)__。

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)將____。

③若改加Na2S固體，則c(I－)____，c(Ag＋)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬中FeSO4·7H2O含量的測定，若用容量法測定綠礬中FeSO4·7H2O的含量。滴定反應(yīng)是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

實(shí)驗(yàn)方案如下：①稱取15.041g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容。

②量取25.00mL 待測溶液于錐形瓶中。

③用0.0500mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)。

④ 。

⑤ 數(shù)據(jù)處理。

（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟④是______。潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作有：

①檢驗(yàn)活塞是否漏水；

②_______；

③向滴定管中加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)節(jié)初讀數(shù)。

（數(shù)據(jù)處理）某小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

初讀數(shù)（mL）

末讀數(shù)（mL）

1

0.20

21.40

2

0.00

21.00

3

1.60

26.60

（2）上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為75%

D．反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組利用電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng))傳感器、pH傳感器探究NaHCO3和CaCl2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等體積、等濃度CaCl2溶液，電導(dǎo)率以及pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.電導(dǎo)率下降的原因是生成了CaCO3沉淀導(dǎo)致溶液中離子濃度降低

B.a點(diǎn)后pH下降的原因是Ca2+促進(jìn)HCO3H++CO平衡右移

C.pH=7.3時(shí)，溶液中溶質(zhì)主要為NaCl、CaCl2

D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列說法正確的是

A. CuH中H的化合價(jià)為+1 B. CuH在反應(yīng)中只被還原

C. 在反應(yīng)中HCl失去電子 D. Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A.MgCO3MgCl2(aq) Mg

B.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

C.BrCH2COOHHOCH2COOHH-[OCH2CO]n-OH

D.NH3NOHNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g。

(2)從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)若生成1 mol H2O時(shí)反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?/span>:

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算結(jié)果為____kJmol-1,與57．3 kJmol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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