【題目】天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性,可通過以下路線合成。

已知:()

回答下列問題:

(1)A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu):__________。

(2)在核磁共振氫譜中,化合物B________組吸收峰。

(3)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)D→E的反應(yīng)類型為___________。

(5)F的分子式為_______,G所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(6)化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為_____,下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

a.CHCl3 b.NaOH溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.金屬Na

(7)為原料,合成,寫出路線流程圖(無機(jī)試劑和不超過2個(gè)碳的有機(jī)試劑任選)_______________

【答案】、、 4 加成反應(yīng) 羰基、酯基 1 a

【解析】

根據(jù)所給信息分析同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)并寫出可能的同分異構(gòu)體;根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析有機(jī)物中H原子的化學(xué)環(huán)境;根據(jù)反應(yīng)前后有機(jī)物結(jié)構(gòu)和分子式推斷反應(yīng)前反應(yīng)的結(jié)構(gòu);根據(jù)已知條件判斷有機(jī)反應(yīng)類型;根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng);根據(jù)題目所給的合成流程和已知條件選擇合適的反應(yīng)路線制備目標(biāo)物質(zhì)。

(1) A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明該同分異構(gòu)體中含有醛基,故可能的結(jié)構(gòu)為、;故答案為:、、、。

(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu),有機(jī)物B中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子,故在核磁共振氫譜中有4組峰;故答案為:4。

(3)根據(jù)有機(jī)物C和有機(jī)物D的結(jié)構(gòu),有機(jī)物C與有機(jī)物X發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物D,則有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:。

(4) D→E為已知條件的反應(yīng),反應(yīng)類型為加成反應(yīng);故答案為:加成反應(yīng)。

(5)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式,有機(jī)物F的分子式為C13H12O3,有機(jī)物G中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、羰基;故答案為:C13H12O3;酯基、羰基。

(6)根據(jù)有機(jī)物H的結(jié)構(gòu),有機(jī)物H中含有1個(gè)手性碳原子,為左下角與羥基相鄰的碳原子;

有機(jī)物H中含有羥基,可以與金屬Na發(fā)生反應(yīng);有機(jī)物H中含有碳碳雙鍵,可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng);有機(jī)物H中含有酯基,可以被NaOH水解;有機(jī)物H中不含與CHCl3反應(yīng)的基團(tuán),故不與CHCl3反應(yīng),故選擇a;故答案為:1;a

(7)利用反應(yīng)制得,可先將環(huán)己醇脫水得環(huán)己烯,將環(huán)己烯()與溴發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生消去反應(yīng)制得1,3-環(huán)己二烯(),將1,3-環(huán)己二烯與發(fā)生已知條件的反應(yīng)制得,反應(yīng)的具體流程為:;故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

B.常溫常壓下,18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下,2.24LCOCO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng):

B.FeSO4溶液與溴水反應(yīng):

C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng):

D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是(

A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

B.Fe原子的外圍電子排布圖為

C.氧的電負(fù)性比氮大,故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定CuSO4溶液的濃度,甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.甲方案

實(shí)驗(yàn)原理:

實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)判斷沉淀完全的操作為____________

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為__________

(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSO4)=________molL-1

(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯,則測得c(CuSO4)_________(偏高、偏低無影響”)

Ⅱ.乙方案

實(shí)驗(yàn)原理:,

實(shí)驗(yàn)步驟:

①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)

……

③在儀器A、B、C、DE…中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,讀數(shù)并記錄。

⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌,反應(yīng)完成后,再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復(fù)到室溫,移動(dòng)E管,保持D、E中兩液面相平,讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為___________

(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填序號(hào))。

a.反應(yīng)熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應(yīng)速率受溫度影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測得H2體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下,則c(CuSO4)______molL-1(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管,未調(diào)液面即讀數(shù),則測得c(CuSO4)________(偏高、偏低無影響”)。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度:_________(”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

核電荷數(shù)為13的元素:__________。

某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù):__________________ 。

L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素: ___________________ 。

某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素: ___________________ 。

2寫出1~18號(hào)元素中符合下列條件的原子離子的微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。

某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍: __________________ 。

某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半: _________________

得到2個(gè)電子后,電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子: ___________________

某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍: ___________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酒是陳的香,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題:

1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;

2)濃硫酸的作用是: ;

3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。

4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是________________。

5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) 。

單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol

單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)中:①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

1)只存在極性鍵的分子是___;只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是__;(填序號(hào),下同)。

2CO32的中心原子的雜化軌道類型是__,微粒的空間構(gòu)型是__

3)在K3[FeCN6]中中心離子是__,配體是__,配位數(shù)是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種化合物如下:

甲: 乙: 丙:

請分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象)鑒別甲的方法:__________鑒別乙的方法:_____________ ;鑒別丙的方法_____________。

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