工程塑料PBT的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)說法正確的是

A．PBT是加聚反應(yīng)得到的高分子化合物

B．PBT分子中含有羧基、羥基和酯基

C．PBT的單體中有芳香烴

D．PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知:CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)＝2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

（2）Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因 ，并寫出有關(guān)的化學方程式 。

（3）某自來水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na+、K+、HCO、SO、Cl－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。

已知部分物質(zhì)20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度/(g/100 g H2O)

9.0×10-4

1.5×10-3

1.0×10-2

1.7×10-1

2.1×10-1

26.7

①請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：______________________。

②鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是________(填序號)。

A.食醋 B.氯化鋇 C.碳酸鈉 D.碳酸氫鈉

CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字敘述) _______________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一6月學業(yè)調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NO2被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N和被還原的N的物質(zhì)的量之比是

A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一6月學業(yè)調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分散系，按分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序排列的是

A. 溶液、膠體、濁液 B. 濁液、膠體、溶液

C. 膠體、濁液、溶液 D. 濁液、溶液、膠體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高二6月學業(yè)調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

醇類化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料：

下列說法中正確的是( )

A．可用酸性KMnO4溶液檢驗①中是否含有碳碳雙鍵

B．②和③互為同系物，均能催化氧化生成醛

C．④和⑤互為同分異構(gòu)體，可用核磁共振氫譜檢驗

D．等物質(zhì)的量的上述5種有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉的量相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高二6月學業(yè)調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作方法正確的是

A．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩，再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基

B．只用溴水為試劑不能將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開

C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗其中的溴元素

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考文科化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A是在人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｒ姷挠袡C物，75℅（體積分數(shù)）的水溶液可用于醫(yī)療消毒，B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，通常情況下C是一種具有果香味的無色液體。

（1）A中官能團的的名稱為 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）①、②的反應(yīng)類型分別為 、 。

（3）④的反應(yīng)的化學方程式為： ；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義一中高二下第二次聯(lián)考理綜化學卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置如圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。附表 相關(guān)物質(zhì)的沸點(101 kPa)

物質(zhì)

沸點/℃

物質(zhì)

沸點/℃

溴

58.8

1,2-二氯乙烷

83.5

苯甲醛

179

間溴苯甲醛

229

其實驗步驟為:

步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60 ℃,緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4h!t干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時間,冷卻。

平臺步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機層用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3:經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾。

步驟4:減壓蒸餾有機層,收集相應(yīng)餾分。

（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是 ，錐形瓶中的溶液應(yīng)為 。

（2）步驟1所加入的物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學式為 。

（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機層,是為了除去溶于有機層的 (填化學式)。

（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是 。

（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止 。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期適應(yīng)性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是_____________

A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應(yīng)速率加快

C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時SO2的百分含量比原平衡時SO2的百分含量小

F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

6

2

T2

4

2

0.4

y

9

①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為_____________；

②T1_____________T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為_____________；

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：

①用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：_____________；

②該溶液中c（OH-）=c（Na+）+_____________（用溶液中所含微粒的濃度表示）．

（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是_____________

A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．酸性KMnO4

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