【題目】在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是( 　　)

A.v(NH3)=0.1 mol /(Lmin)B.v(H2)=0.6 mol /(Lmin)

C.v(N2)=0.005 mol /(Ls)D.v(H2)=0.3 mol /(Lmin)

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，換算為以同一個物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較；溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快。

A．v（NH3）=0.1mol/（Lmin）；
B．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）= v（H2）=×0.6mol/（Lmin）=0.4mol/（Lmin）；
C．v(N2)=0.005 mol /(Ls)= 0.3 mol/（Lmin），v（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.3mol/（Lmin）=0.6mol/（Lmin）；
D．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.3mol/（Lmin）=0.2mol/（Lmin），所以C的反應(yīng)速率最快， C反應(yīng)所處的溫度最高，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較下列四組△H(所有的△H均小于0)的大小，其中△H2<△H1的是（ ）

A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s) +3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2

C.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

D.A(g) +B(g)=C(g) △H1 A(g)+B(g)=C(l) △H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1∶1，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是_______________________________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________。

（3）A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)290 ℃，熔點(diǎn)18.17 ℃)，當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達(dá)到反應(yīng)溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c()>c(Na+)>c()

B.體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同

C.向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

D.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： 2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本。

(1)工業(yè)上處理100L Cr2O72－含量為108mgL-1的含鉻廢水，至少需要______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) SO2。

(2)已知：Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30，室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+(使其濃度小于1×10-6molL-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH______。

(3)三價鉻Cr(III)與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃(PbCrO4)，控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對Cr(III)轉(zhuǎn)化率的影響(如圖所示)，溫度超過70℃時，Cr(III)轉(zhuǎn)化率下降的原因是______。

(4)光照下，草酸(H2C2O4)也能將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，化學(xué)式為Al2Fe(SO4)4的某發(fā)鹽(毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化)對該反應(yīng)具有催化作用，為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份，其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)(反應(yīng)后MnO4－被還原成Mn2+)，消耗濃度為0.4000molL-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末。通過計(jì)算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成(請給出計(jì)算過程與推測理由)。_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是：①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化。（ ）

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取③中上層清液繼續(xù)滴加溶液至無沉淀時，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是

A.一定有離子B.不一定有離子

C.不能確定離子是否存在D.不能確定離子是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。

(1)在2L的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：

t(℃)

750

850

1000

CO%

0.7

2/3

0.5

1000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應(yīng)___________(填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

(2)已知：

C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1

C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1

則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為_________________________。

(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝-49.0 kJ·mol－1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________

②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)_________

a.不變 b.減小 c.增大 d.不變或減小 e.不變或增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。試回答下列問題：

(1)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為______________。

(2)在25 ℃時，將a mol·L－1的KCN溶液與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH＝7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝____________。

(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為____________。上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于______________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計(jì)算說明Fe3＋是否沉淀完全________ (提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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