下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
②原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素的單質常溫與水緩慢反應．
分析：①同周期自左而右，非金屬性增強．
②原子序數(shù)為15的元素是磷元素，主族元素最高正化合價等于原子最外層電子數(shù)．
③第二周期ⅣA族元素為碳元素，原子核電荷數(shù)一定為6，中子數(shù)不一定是6．
④原子序數(shù)為12的元素為鎂元素，鎂常溫與水緩慢反應．
解答：解：①同周期自左而右，非金屬性增強，所以ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故①正確；
②主族元素最高正化合價等于原子最外層電子數(shù)，原子序數(shù)為15的元素是磷元素，最外層電子數(shù)為5，該元素的最高化合價為+5，故②錯誤；
③第二周期ⅣA族元素為碳元素，原子核電荷數(shù)一定為6，中子數(shù)不一定是6，如有核素614C，故③錯誤；
④原子序數(shù)為12的元素為鎂元素，鎂常溫與水緩慢反應，故④正確．
所以①④正確．
故選：B．
點評：考查原子結構與位置關系、元素周期律等，難度不大，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?邯鄲一模）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是
abc
abc
．
a．水分子是一種極性分子
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結構呈V型
d．CuSO4?5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕玫幕A．
在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為
SrTiO3
SrTiO3
．
（3）氫的規(guī)模化儲運是氫能應用的關鍵．
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式
；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是
CH3CH3
CH3CH3
；（寫結構簡式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉化為甲酸鹽．已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結構），試畫出雙聚體結構
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）．則下列有關Y的意義的敘述正確的是
ABC
ABC


A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
（II）
波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結構示意圖如下：

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式
，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
K、Cr
K、Cr
（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
abcd
abcd

a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
．
（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結構，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
SO42-
SO42-
，雜化軌道類型是sp3的原子有
N、S、O
N、S、O
．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？
加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年重慶西南大學附中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體(下圖)，有滑膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。回答下列問題：
       
(1)B原子結構示意圖為_______________________。
(2)硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式_______________________________________________。
(3)下列有關硼酸晶體的說法正確的是_______________。
A、H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
B、平均1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
C、硼酸晶體中層與層之間作用力是范德華力
D、B為sp2雜化，同一層內(nèi)主要作用力是共價鍵和氫鍵
(4)根據(jù)對角線規(guī)則，與B性質相似的元素是________。
(5)含氧酸的通式為(HO)mROn，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H3BO3酸性最接近的是______。
A HClO         B．H4SiO4        C．H3PO4        D．HNO2
(6)一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n－，n＝______；B3O6n－結構中只有一個六元環(huán)，B的空間化學環(huán)境相同，O有兩種空間化學環(huán)境，畫出B3O6n－的結構圖(注明所帶電荷數(shù))：
____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題 題型：填空題

有機物A、B、C的化學式均為C5H8O2，E的化學式為C5H7BrO2，
A的碳鏈無支鏈，且1 mol A能與4 mol 銀氨溶液完全反應。D轉化為C時另一副產(chǎn)物為5元環(huán)狀化合物，C分子中含有甲基。有關的轉化關系如下圖所示，試回答下列有關問題：
（NBS指烯鍵α-H溴代試劑）

⑴B的結構簡式為_____________，并用“★”標出B分子中的手性碳原子。
⑵E轉化為F的反應類型為____________________。
⑶A轉化為I的離子方程式為__________________。
⑷和G具有相同官能團的同分異構體共有________種(不包括G)。
⑸利用圖中信息，請設計從丙烯合成甘油的反應流程圖。(注明必要的反應條件，例如：)

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科目：高中化學 來源：河北省模擬題 題型：不定項選擇題

（三選一）[選修3：物質結構與性質]
氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。
（1）水是制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是________________ 。
a．水分子是一種極性分子
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的鍵
c．水分子空間結構呈V型
d．CuSO4·5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)模化制備是氫能應用的基礎。在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為_______________。
（3）氫的規(guī)�；瘍\是氫能應用的關鍵。
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料。該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為_________________。
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料。請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式_____________；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是_________________；（寫結構簡式）。
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉化為甲酸鹽。已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結構），試畫出雙聚體結構____________ 。

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