【題目】已知元素X的原子最外層電子排布為nsnnpn+2,則X元素的原子序數(shù)為( )
A. 7B. 8C. 9D. 10
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知海水中溴元素主要以Br-形式存在,工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下:
資料:溴單質容易揮發(fā)。
(1)寫出“氧化”時的離子方程式_______。
(2)寫出第1步“吸收”時的離子方程式________________,該反應體現(xiàn)了SO2的____性。
(3)得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作,都可得到溴單質:
① 直接蒸餾得到溴單質,該操作利用的是溴的何種性質:___________;
② 加入四氯化碳萃取,將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質?梢杂盟穆然紝︿迦芤哼M行萃取利用的是溴的何種性質:_______________。
(4)對虛線框中的流程進行整體分析,完整說明該流程中所有操作的目的是___________。
(5)工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2,完成下列化學反應方程式:
___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______
若有480g溴完全反應,轉移電子的物質的量為__________ mol。
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【題目】下列敘述正確的是
A.所有鹵代烴都難溶于水,且都是密度比水大的液體
B.所有鹵代烴都是通過取代反應制得
C.鹵代烴不屬于烴類
D.鹵代烴都可發(fā)生消去反應
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【題目】Ⅰ.已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列問題:
(1)該溶液中c(H+)=___________。
(2)HA的電離平衡常數(shù)K=______________;
(3)由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的________倍。
Ⅱ.室溫下,有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降為11。
(1)如果加入蒸餾水,就加入__________mL
(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液,應加入_________ mL
(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液,應加入___________ mL
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【題目】I.汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應:N2+O22NO,是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
(1)在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應時N2 的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示,根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”)。
(2)在T3溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2,50秒后達到平衡,測得NO的物質的量為2mol,則該反應的速率v(N2)_________。
II.(3)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性,是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純鎳涉及的反應為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0,一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)
Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應用前景,回答下列問題
(4)甲醇燃料電池(簡稱DMFC )由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如下圖所示:
通入a氣體的電極是原電池的___極(填“正”或“負”),其電極反應式為_________。
(5)某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后,若每個電池甲烷用量為0.224L (標況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量為____(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol),若產生的氣體全部逸出,電解后溶液混合均勻,電解后U形管中溶液的pH為_________。
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【題目】下列反應屬于取代反應的是( )
A. 乙醇與濃H2SO4共熱170℃
B. 乙烯使溴水褪色
C. 甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合
D. 苯與Cl2一定條件生成六氯環(huán)己烷
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示,其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是( )
A. 最外層電子數(shù):甲>乙>丙>丁>戊
B. 簡單離子的離子半徑:戊>丁
C. 含有丁元素的酸有多種
D. 乙的氫化物多種多樣,丙、丁、戊的氫化物各有一種
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化
B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1
C.圖3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉化率小于b點
D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系
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