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【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅,工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學反應實現(xiàn): ①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)(放熱反應)
②SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)
以下是對上述兩個化學反應的敘述,其中錯誤的是(
A.兩個反應都是置換反應
B.反應②是放熱反應
C.兩個反應都有化學能與熱能之間的轉化
D.兩個反應都是氧化還原反應

【答案】B
【解析】解:A.這兩個反應中都有單質和化合物參加和生成,所以都屬于置換反應,故A正確;B.反應②中有單質和化合物參加和生成,所以屬于置換反應,故B錯誤;
C.硅具有金屬和非金屬的性質,是良好的半導體材料,在制作計算機芯片、太陽能電池的主要材料,故C正確;
D.兩個反應中Si、H元素化合價都發(fā)生變化,所以都有電子轉移,為氧化還原反應,故D正確;
故選B.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用吸熱反應和放熱反應的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應;化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是(  )

A.NH3B.NH4ClC.KOHD.NaClO

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【題目】下列物質不屬于鐵合金的是(

A.不銹鋼 B.碳素鋼 C.生鐵 D.氧化鐵

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【題目】向某含有SO 、SiO 、CO 、Br、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量,下列對該反應過程的判斷不正確的是(
A.整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應
B.所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化
C.溶液的顏色發(fā)生了變化
D.反應過程中既有氣體產生,也有沉淀產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. Si是常用的半導體材料,可以制作光電池

B. SiO2制取硅酸,應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應,然后通足量的CO2

C. 二氧化硅不與任何酸反應,可用石英制造耐酸容器

D. 不能用石英坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO2 . 為了減輕大氣污染,人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣.

(1)2NO(g)+2CO(g)═2CO2(g)+N2(g)△H1=﹣746.5kJmol1
已知:2C(s)+O2(g)═2CO(G)△H2=﹣221kJmol1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol1
則N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=kJmol1
(2)T℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:

時間/s

0

2

3

4

5

c(NO)/104molL1

10.0

c1

1.50

1.00

1.00

c(CO)103molL1

3.60

c2

2.75

2.70

2.70

①c1合理的數(shù)值為(填字母) A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
②前2s內的平均反應速率 v(CO2 )=
③不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 . (填字母標號)
a.2v(CO)=v(N2
b.容器中混合氣體的密度保持不變
c.容器中氣體的壓強不變
d.CO2的體積分數(shù)不變
(3)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率.根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示:

實驗
序號

T/℃

NO初始濃
度/103molL1

CO初始濃
度/103molL1

催化劑的比表面積/㎡g1

350

1.20

5.80

124

280

1.20

5.80

124

280

1.20

5.80

82

則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為
(4)已知:CO通入新制的銀氨溶液可生成銀鏡,同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體.某溫度下,向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO,反應達到平衡后,將平衡混合氣通入足量新制的銀氨溶液中.生成43.2g Ag,則該溫度下,反應:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)的化學平衡常數(shù)K=
(5)CO可作燃料電池的烯氣.用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得650℃下工作的燃料電池.該電池總反應為2CO+O2═2CO2 , 則負極反應式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學選修2:化學與技術】
(1)火山噴發(fā)所產生的硫磺可用于生產重要的化工原料硫酸.某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產硫酸:請回答下列問題:
①為充分利用反應放出的熱量,接觸室中應安裝(填設備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是
②為使硫磺充分燃燒,經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%.為提高SO2轉化率,經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍,則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為 . 假設接觸室中SO2的轉化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為 . (空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計),該尾氣的處理方法是
③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比,該工藝的特點是(可多選).
A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉化率提高
C.產生的廢氣減少 D.不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛,可應用于下列哪些方面(可多選).
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產
D.過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】半導體生產中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)中一種重要的摻雜劑.實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3 , 裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)
已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3 , 與過量Cl2反應生成PCl5和HCl,遇O2會生成POCl3 , POCl3溶于PCl3 , PCl3、POCl3的熔沸點見下表:

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

﹣112

75.5

PCl5

2

105.3

請回答下列問題
(1)裝置中制氯氣的離子方程式為
(2)B中的試劑是 , E中次冷水的作用是 , F中堿石灰的作用是
(3)實驗時,檢查裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2 , 再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的方法是
(4)粗產品含有POCl3、PCl3等,加入黃磷加熱除去PCl5 , 通過(填實驗操作的名稱),即可得到純凈的PCl3
(5)通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數(shù).①迅速稱取100g產品,加水反應后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.0mL,向其中加入0.1mol 10mL碘水,充分反應;③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定終點現(xiàn)象是
④重復②、③操作,平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據(jù)以上數(shù)據(jù),該產品中PC3的質量分數(shù)是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】植物油中的脂肪酸能使皮膚滋潤有光澤,若人體長期攝入油脂不足,體內缺乏脂肪,會導致營養(yǎng)不良,體力不佳,體重減輕,甚至喪失勞動能力等。下列有關油脂的說法正確的是(  )
A.油脂是人體必不可少的營養(yǎng)物質,在飲食中應盡可能多地食用
B.油和脂肪屬于酯類,二者互為同系物
C.油脂一般具有酯類和烯烴的一些性質
D.油脂都可以在酸性條件下發(fā)生皂化反應生成甘油和高級脂肪酸

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