【題目】在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒,能得到該物質的固體的是
A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 亞硫酸鈉
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【題目】粗鹽的提純實驗中,下列操作錯誤的是( )
A.蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌
B.先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿,再將濾液倒入蒸發(fā)皿中
C.當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱,利用余熱將液體蒸干
D.蒸發(fā)完成時,用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網上
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是
A. 丙與庚的原子序數相差3
B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚
C. 乙所在周期元素中,其簡單離子的半徑最大
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵
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【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的主要作用力依次是
A.范德華力、范德華力、氫鍵
B.范德華力、范德華力、共價鍵
C.共價鍵、共價鍵、共價鍵
D.范德華力、氫鍵、共價鍵
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【題目】關于下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是
A.裝置①可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物
B.裝置②可用于吸收HCl或NH3
C.裝置③可用于分解NH4HCO3制備NH3
D.裝置④的b口進氣可收集CO2或NO
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【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常顯 價,B元素的核外電子排布式為 。
(2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如下圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數據如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個。
(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。
(4)某配合物的分子結構如下圖所示,其分子內不含有 (填序號)。
A.離子鍵
B.極性鍵
C.金屬鍵
D.配位鍵
E.氫鍵
F.非極性鍵
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【題目】常溫下,下圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化。下列說法中正確的是( )
A.若V1=100,則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L
B.若A為NH4Cl和HCl的混合溶液,則V1一定大于100
C.a點水的電離程度一定小于b點
D.若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,則溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】工業(yè)合成氨反應的化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △=-92.3kJ/mol。一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,經2min后達到平衡,平衡時測得NH3的濃度為0.5 mol/L。
(1)2min 內H2的反應速率v(H2)= ;
(2)充分反應并達到平衡時,放出的熱量 92.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
原因是 。
(3)下列說法可證明反應達到平衡狀態(tài)的 。
A.單位時間內,斷開1mol N≡N,同時斷開3mol H—H
B.單位時間內,形成1mol N≡N,同時形成3mol N—H
C.單位時間內,斷開1mol N≡N,同時斷開6mol N—H
D.單位時間內,形成1mol N≡N,同時斷開3mol H—H
(4)氨的一個重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4(肼),已知:火箭發(fā)射的原理是N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、水蒸氣。根據如下反應:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.0kJ/mol
寫出在相同狀態(tài)下,發(fā)射火箭反應的熱化學方程式 。
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【題目】將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(ClO)2溶液,④飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是( )
A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ②③
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