【題目】某學生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池,當濾紙用醋酸溶液潤濕時,二極管發(fā)光。下列有關該電池的說法正確的是( )
A.銅片上的電極反應:Cu2++2e﹣=Cu
B.電子通過溶液由鋅片流向銅片
C.電池工作時電能直接轉化為化學能
D.該電池工作時,若有16.25gZn被溶解,導線中轉移0.50mol電子
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【題目】t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃,可使溶液由Y點變到Z點
B.在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時溫度低于t℃
C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點到Y點
D.在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
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【題目】鈦及其合金具有密度小、強度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能,被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門。由釩鈦磁鐵礦經“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下:
(1)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3?刂齐姞t熔煉溫度(<1500K),用等物質的量的碳還原出鐵,而鈦以二氧化鈦的形式進入爐渣浮于熔融鐵之上,使鈦與鐵分離,鈦被富集。寫出相關反應:
(2)已知氯化反應過程中會產生一種無色可燃性氣體,請寫出在1073—1273K下氯化反應的化學方程式:
(3)氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去。實際生產中常在409 K下用Cu還原VOCl3,反應物的物質的量之比為1:1,生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物,寫出此反應方程式:
(4)TiCl4的還原通常在800oC的條件下進行,反應過程中通入氬氣的目的是 ,試寫出從還原產物中分離出海綿鈦的步驟
(5)電解法冶煉鈦的一種生產工藝是將TiO2與粉末與黏結劑混合后,壓制成電解陰極板,用石墨作陽極,熔融氧化鈣作電解質,電解過程中陽極生成O2和CO2氣體,破碎洗滌陰極板即得到電解鈦。試寫出陰極反應方程式 。
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【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機合催化劑。
已知:氯化銅容易潮解.
I.實驗室用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。
(1)石棉絨的作用是 ;B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。
(2)當Cl2排盡空氣后,加熱D。則D中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3) 若實驗測得CuCl2質量分數為90.0%,則其中可能含有的雜質是 (一種即可)。
Ⅱ.另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。
(4)溶解時加入HCl溶液的目的主要是 (結合離子方程式回答)。
(5)若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去,但無白色沉淀。對此現象:
甲同學提出假設:c(H+)過大。
為驗證此假設,可取75.00g CuCl2固體與100mL0.2mol/LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進行實驗。
乙同學查閱資料:體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現此現象另一可能的原因是 。
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【題目】已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L-1的Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)
A. 溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)較原來大
B. 溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C. 溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO 42-)都變小
D. 溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)較原來大
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【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。請回答:
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為 ;已知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價層電子結構(3d和4s軌道上應填充的電子數)變化角度來看,能生成Cu2O的原因是 。
(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的組成最簡單的氫化物中,分子構型分別為 ,若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑,則硒與硅的電負性相對大小為Se Si(填“>”、“<”)。
(3)SeO2常溫下白色晶體,熔點為340~350℃,315℃時升華,則SeO2固體的晶體類型為 ;若SeO2類似于SO2是V型分子,則Se原子外層軌道的雜化類型為 。
(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為 ,B與N之間形成 鍵。
(5)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結構如圖所示;則金剛砂晶體類型為 ,在SiC中,每個C原子周圍最近的C原子數目為 個;若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度表達式為 g/cm3。
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【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應后過濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。
(1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關系為________。
(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過程中大量吸熱;②本身及產物無毒且不可燃;③________________________。
(3)若pH過高,則對產品的影響是________________________。
(4)為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進行如下實驗:
①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L(已換算成標準狀況下),并測得溶液中含有0.02 mol Al3+。
②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)為56.9%,根據以上實驗數據確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。
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【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B,C各1.2 mol。試回答:
(1)烴A的分子式為_____________.
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3 mol,則有________g烴A參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣_____________L.
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯代物只有
一種,則烴A的結構簡式為______________.
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產物經測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結構________種,任寫出其中一種烴A的結構簡式____________.
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【題目】現有A、B、C三種烴,其球棍模型下圖:
(1)等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________(填對應字母,下同);
(2)同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________;
(3)等質量的以上三種物質燃燒時,生成二氧化碳最多的是__________________;
(4)在120℃、1.01×l05Pa下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是___________________。
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