【題目】學(xué)校實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)買了高錳酸鉀試劑,按分類應(yīng)將它放在( )
藥品柜 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
藥品 | 氧化物 | 鹽 | 酸 | 堿 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______
a.反應(yīng)速率( NH3) =( N2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)(填“﹥”、“﹤”或“﹦”),d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)(填﹥、﹤或﹦)。
(2)298 K時(shí),若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NH3時(shí)放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。在該溫度下,取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4 kJ,其原因是________。
(3)一定條件下,在2 L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________(填“能”或“不能”)
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
(4)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。(如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))
車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
物質(zhì) 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;
(2)計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的△H__________________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】始組鳥(pterodactyl adiene)形狀如一只展翅飛翔的鳥,其鍵線式結(jié)構(gòu)表示如圖,其中R1、R2為烷烴基.則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是
A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B. 若R1=R2=甲基,則其化學(xué)式C12H16
C. 若R1=R2=甲基,則始祖鳥烯的一氯代物有3種
D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色,也能使溴水褪色,則兩反應(yīng)的反應(yīng)類型是相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.50min時(shí),pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
B.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在20~25min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL﹣1min﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)25℃,1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知: Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 .
(3)下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(填序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
A.c(CO)與c(H2)的比值保持不變
B.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1mol CH3OH生成
E.v正(H2)=2 v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。
②反應(yīng)Ⅲ在9min時(shí)達(dá)到平衡,比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1 T3(填“>”“<”“=”),此正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱或吸熱”)。
(3)①反應(yīng)Ⅰ在6 min時(shí)達(dá)到平衡,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v (CH3OH) = mol/(L·min)。
②反應(yīng)Ⅱ在2 min時(shí)達(dá)到平衡,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí),再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后,平衡將向_________(填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動(dòng)”),原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_____________,操作方法為______________。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A________,C________,D________。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測(cè)得的NaCl的含量將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將________;若撤去E裝置,則測(cè)得Na2CO3·10H2O的含量將________。
(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)
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