【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1molL1NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是(

A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí),溶液中存在:cHCO3)>cNH4+)>cNH3H2O)>cCO32

B.0.1 molL1 NH4HCO3溶液中存在:cNH3H2O=cH2CO3+cCO32

C.pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),NH4+HCO3濃度逐漸減小

D.分析可知,常溫下KbNH3H2O)>Ka1H2CO3

【答案】C

【解析】

A.當(dāng)pH=9時(shí),結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大小;

B0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析,圖象可知PH=7.8時(shí)cNH4=cHCO3);

C.該碳酸氫銨溶液的pH=7.8,結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4HCO3濃度變化;

D.碳酸氫銨溶液顯示堿性,根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小。

A.結(jié)合圖象可知,溶液的pH=9時(shí),溶液中離子濃度大小為:cHCO3)>cNH4+)>cNH3H2O)>cCO32),故A正確;

BNH4HCO3溶液中,pH=7.8溶液顯堿性,圖象可知PH=7.8時(shí)cNH4+=cHCO3),溶液中存在物料守恒:cNH4++cNH3H2O=cHCO3+cCO32+cH2CO3),得到cNH3H2O=cH2CO3+cCO32),故B正確;

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8,根據(jù)圖象可知,當(dāng)溶液pH增大時(shí),銨根離子濃度逐漸減小,而碳酸氫根離子能夠先增大后減小,故C錯(cuò)誤;

D.由于0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8,說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度,則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1H2CO3),故D正確;

故選:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

(1)A中裝有Ca(OH)2NH4Cl混合粉末,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

(2)B的作用是______。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:___,并在方程式中用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

(4)D中收集到的物質(zhì)是___,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是___;E中收集到的氣體是_____(填化學(xué)式)

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【題目】15mL 1.0mol/LCH3COOHKa1.8×105)加入到5mL 2.0mol/LNaOH溶液中,并將混合溶液稀釋至100mL,則制得的溶液pH值約為

A. 4.4B. 4.8

C. 5.0D. 5.4

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【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.斷裂0.5molN2g)和1.5mol H2g)中所有的化學(xué)鍵釋放a kJ熱量

B.NH3g)═NH3l)△H=c kJmol1

C.N2g+3H2g2NH3g)△H=2abkJmol1

D.2NH3lN2g+3H2g)△H=2b+ca kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

1)粗食鹽中常含有少量KCa2、Mg2、等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

1)欲依次除去溶液中的Mg2、、Ca2,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化學(xué)式)。

2)分離操作①中所用到的玻璃儀器除了玻璃棒,燒杯,還需要__________________。

3)加鹽酸的作用__________________

4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,在溶解的操作中要用到玻璃棒,其作用為__________________

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【題目】某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+Fe3+、Cl、SO42、CO32等離子(不考慮水的電離和離子的水解)。某同學(xué)為了確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是(

A.cFe3+)一定為0.2 molL1

B.cCl)至少為0.2 molL1

C.Na+'SO42一定存在,NH4+一定不存在

D.Na+、Fe2+可能存在,CO32一定不存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法和解釋錯(cuò)誤的是

A. 冰融化時(shí),需破壞晶體中的全部氫鍵,所以冰融化時(shí)密度變大

B. 鹵化物從F到I,由于分子量增大,分子間范德華力增大,熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn),電子不易實(shí)現(xiàn)遷移,所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場(chǎng)中可以定向移動(dòng),所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。

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【題目】200℃時(shí),11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中,若溶液體積保持不變,則下列說(shuō)法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與Na2O2反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

C.溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小,CO32-的物質(zhì)的量濃度增大,但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

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【題目】現(xiàn)有①Na2CO3溶液 ②NaOH固體 ③CO2石墨熔融BaCl2五種物質(zhì),按要求回答下列問(wèn)題:

(1)屬于電解質(zhì)的是____________(填代號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是____________;能導(dǎo)電的是______________

(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng),請(qǐng)按要求寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:

是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)_________________________________。

是化合反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng)_________________________________。

是復(fù)分解反應(yīng),且有沉淀生成__________________________________。

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