Question

(8分)下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置。

請回答下列問題：
(1)①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是__ __(填寫元素符號)；
(2) ②、⑥兩種元素的原子半徑大小為：②　　�、�(填“＜”或“＞”)；；
(3) 元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖            ；      
（4）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是
______________                                            ____________。

Answer 1

（1）F （2）＜（3）（4）Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑥分別為C、O、F、Na、Al、S。
（1）同周期元素自左向右非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強的是F。
（2）同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以S的原子半徑大于O的原子半徑。
（3）C的原子序數(shù)是6，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（4）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強堿，方程式為Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O。