欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2)、碘三種物質(zhì)組成的固體混合物分離，最科學(xué)的操作順序是


  1. A.
    溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結(jié)晶）
  2. B.
    加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）
  3. C.
    升華、溶解、蒸餾、結(jié)晶
  4. D.
    溶解、結(jié)晶、過濾、升華
B
加熱使碘升華，分離出碘；加水溶解，過濾，分離出不溶物沙子；最后將溶液蒸發(fā)，析出晶體NaCl。分離物質(zhì)的原則是：各成分不能在分離過程中有所損失。若先溶解，則碘也會(huì)溶解一部分。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2)、碘三種物質(zhì)組成的固體混合物分離，最科學(xué)的操作順序是

A.溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結(jié)晶）

B.加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）

C.升華、溶解、蒸餾、結(jié)晶

D.溶解、結(jié)晶、過濾、升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2)、碘三種物質(zhì)組成的固體混合物分離，最科學(xué)的操作順序是（）

A.溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結(jié)晶）

B.加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）

C.升華、溶解、蒸餾、結(jié)晶

D.溶解、結(jié)晶、過濾、升華

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3="==" FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7="==" FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。

金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1. 1
3. 2
Al3＋
3. 0
5. 0
Fe2＋
5. 8
8. 8
 
（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是      (填字母)，原因是     。
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是                   。
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是                。②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是            。
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞  鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是               。
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā)，先 制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，         ，得到FeSO4溶液，            ，得到FeSO4·7H2O 晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省蘇北四市高三上期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）通過下列反應(yīng)制備：

FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4

Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O

（1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應(yīng)并保持一段時(shí)間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中，TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ；加入鐵粉的作用有    、    。

（2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時(shí)，需在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是    。

FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導(dǎo)致

FeC2O4的產(chǎn)率    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是    、    。

（4）某研究小組欲從某化工殘?jiān)ㄖ饕煞譃镕e2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請(qǐng)補(bǔ)充完整由該化工殘?jiān)苽漭^純凈的FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘?jiān)屑尤胱懔康南×蛩岢浞址磻?yīng)，過濾，    ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。

 

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