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在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為 
2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（  ）
A．反應中KMnO4被氧化
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2﹕5
C．每生成1 mol Cl2時，反應中轉移的電子為2 mol
D．每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol
C

試題分析：A、KMnO4中Mn元素化合價降低，所以KMnO4被還原，錯誤；B、氧化產物為Cl2，還原產物為MnCl2，物質的量之比為5:：2，錯誤；C、根據(jù)化合價的變化可求出每生成1 mol Cl2時，反應中轉移的電子為2 mol，正確；D、每消耗16 mol HCl時，其中做還原劑的HCl是10 mol，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B．非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
步驟
操作
現(xiàn)象
I
向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
 
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析紅褐色產生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：
Fe3+ +SO32- +     =F e2+ +       +     
乙同學查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。
 
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：
步驟
操作
現(xiàn)象
II
用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
出現(xiàn)“丁達爾效應”
甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是________。
（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：
步驟
操作
現(xiàn)象
III
向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
IV
用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液
沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”
 
① 經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：       。
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質量的銅片，充分反應后，測得銅片的質量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實驗得出結論：
（1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質的量是 ？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應的是              。（有兩個正確選項）
A．古代活字印刷B．原電池工作C．簡單機械織布D．我國古代濕法煉銅
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：                            其中水為      劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
①配平此氧化還原反應方程式
②該反應中，被氧化的元素是           （填元素名稱），氧化劑是         （填化學式）
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有         個電子轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。
（1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。
選項
污染物
處理措施
方法類別
A
廢酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金屬離子
加硫酸鹽沉降
化學法
C
含純堿的廢水
加石灰水反應
化學法
 
（2）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

① 下列物質中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是        （填字母編號，可多選）。
A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵
② 混凝劑除去懸浮物質的過程是         （填字母編號）。
A．只是物理過程    B. 只是化學過程    C. 是物理和化學過程
（3）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：
KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是
A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl4層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI換成KBr。則CC14層變?yōu)?u>    色，該反應的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向實驗①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
③向實驗②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍色溶液。
下列判斷正確的是
A．上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應
B．實驗可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
C．實驗②可證明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2
D．實驗③中，反應的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O

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