【題目】制取氨氣并完成與氨氣性相關(guān)的實驗(圖中夾持裝置均已略去)。

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式________________。

(2)要得到干燥的氨氣可選用__________做干燥劑(填序號)

A.無水 CaCl2 B.濃硫酸 C.P2O5 D.堿石灰

(3)已知氨氣難溶于有機(jī)溶劑 CCl4。下列裝置中可以做 NH3的尾氣吸收裝置的有______。

(4)如果只提供如圖的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法___________

【答案】 Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O D A、B、D 打開止水夾,用手或熱毛巾捂熱燒瓶

【解析】1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。(2氨氣是堿性氣體,可以用堿石灰干燥,不能用濃硫酸和酸性氧化物P2O5干燥。又因為氨氣能與氯化鈣反應(yīng),所以也不能用氯化鈣干燥,答案選D。(3A.氨氣不溶于四氯化碳,該裝置可以防止倒吸,可用于吸收氨氣,A正確;B.使用倒置的漏斗,可以防止倒吸,可用于吸收氨氣尾氣,B正確C.氨氣極易溶于水,不能直接將導(dǎo)管插入水中,否則容易發(fā)生倒吸,C錯誤;D.球形漏斗可以防止倒吸,可用于吸收氨氣尾氣,D正確;答案選ABD。(4加熱時燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,氣體體積膨脹,當(dāng)氨氣與水接觸時,因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉,因此正確的操作為打開止水夾,用手或熱毛巾捂熱燒瓶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一無色透明的水溶液中能大量共存的離子組是

A.Ba2+、SO42、K+B.NH4+、Na+、OH

C.Cu2+C1、NO3D.Na+、C1NO3

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【題目】如果 2 CH4 含有 x 個分子,那么 22 CO2 中所含分子數(shù)是(

A. x B. 4x C. 0.5x D. 3x

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列圖象正確(
A.
B.
C.
D.

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【題目】(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制取氯氣,化學(xué)方程式是 4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,HCl 所起的作用有:_____________________。

(2)KMnO4是常用的氧化劑。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是:2 KMnO4 + 16 HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ,用雙線橋法表示該反應(yīng)方程式的電子得失情況_____________

(3)歷史上曾用地康法制氯氣。這一方法是用 CuCl2 作催化劑,在 450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)若要制得 71g 氯氣,則三種方法被氧化的 HCl 物質(zhì)的量之比是_________,參與反應(yīng)的 HCl 質(zhì)量之比是_____________________。

(5)比較以上三個反應(yīng),氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序為 KMnO4>MnO2>O2,你認(rèn)為得到這個順序的依據(jù)是:_____________________。

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【題目】下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是

A. 使用前檢查是否漏水B. 溶液未冷卻即注入容量瓶中

C. 容量瓶可長期存放溶液D. 在容量瓶中直接溶解固體

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【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定,需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作.下列有關(guān)說法正確的是(
A.
用圖所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中
B.
用圖所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體
C.
圖所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D.
用圖所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

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【題目】硒鼓回收料含硒約97%,其余為約3%的碲和微量的氯.從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示(已知煅燒過程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2):

部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解度

SeO2

340℃(315℃升華)

684℃

易溶于水和乙醇

TeO2

733℃(450℃升華)

1260℃

微溶于水,不溶于乙醇

回答下列問題:
(1)Se與S是同族元素,比S多1個電子層,Se在元素周期表的位置為;H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是 . 蒸發(fā)除去溶劑后,所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì),除雜時適宜采用的方法是
(3)SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液,向溶液中通入HI氣體后,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,同時生成Se沉淀,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.5×103、K2=5.0×108 , 回答下列問題:
①Na2SeO3溶液呈性,原因是(用離子方程式表示)
②在Na2SeO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(SeO32)+c(HSeO3)+c(OH
B.2c(Na+)=c(SeO32)+c(HSeO3)+c(H2SeO3
C.c(Na+)=2c(SeO32)+2c(HSeO3)+2c(H2SeO3
D.c(OH)=c(H+)+c(HSeO3)+c(H2SeO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是(
A.Na+、K+、SO42、OH
B.Na+、K+、Cl、HCO3
C.Na+、Cu2+、CO32、Br
D.Na+、Mg2+、NO3、Cl

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