【題目】（1）已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ω g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是___________

（2）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是___________

【答案】 (A－N＋m)mol

【解析】試題分析：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；

解析：(1)R原子的質(zhì)量數(shù)為m，原子核內(nèi)有n個(gè)中子，所以質(zhì)子數(shù)為，R2－核外電子數(shù)是；ω g R的物質(zhì)的量是，電子的物質(zhì)的量是；（2）X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)是，HmX分子中的質(zhì)子數(shù)是 ； HmX的摩爾質(zhì)量是 ，a g HmX的物質(zhì)的量是 ，a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 (A－N＋m)mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鉛蓄電池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的說(shuō)法正確的是

A. 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—

B. 在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C. 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D. 在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是

A．H2 B．O2 C.CO2 D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】易混易錯(cuò)題組

Ⅰ.使用正確的化學(xué)用語(yǔ)填空

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式

氮?dú)?/span>_______ 過(guò)氧化鈉 _________ 四氯化碳________

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

二氧化碳 ________過(guò)氧化氫 _________ 次氯酸________

（學(xué)法題）正確書(shū)寫(xiě)化合物的電子式需要注意的問(wèn)題是_____________

Ⅱ．正確比較下列各組對(duì)應(yīng)關(guān)系

（1）已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這四種元素：

①原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span>___________

②原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>___________

③離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>___________

（2）比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空

①F－________Cl－ ②Fe2＋________Fe3＋ ③O2－_________Mg2＋

（學(xué)法題）粒子半徑大小比較方法（兩點(diǎn)即可）___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】簡(jiǎn)答題：
（1）NH4Cl溶液呈 ， 用離子方程式表示原因 ．
（2）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，其中玻璃筒內(nèi)盛裝溶液，使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 ．
（3）NaHSO3溶液呈性，原因 ．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A.C3H8B.H2O2C.C2H5OHD.HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是（ ）
A.僅①③
B.僅②⑤
C.僅④
D.僅③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫(xiě)出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計(jì)算反應(yīng)
4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)，注意大小寫(xiě)）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變 d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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