在25℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等

B．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等

C．反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余

D．反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

       Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，

        發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

       回答下列問(wèn)題：

   （1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號(hào)）

              ① 化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   （2）根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）

   （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；

        ② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ；

        ③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          

  Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol/L 氨水c L；

③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              

A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的順序是：                (填編號(hào))。

Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。

（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；

（2）下列敘述不正確的是        （填字母）

  A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

  B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號(hào)）
①化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
①若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
②平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ；
③若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號(hào))。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

       Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，

        發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

       回答下列問(wèn)題：

   （1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              （填序號(hào)）

              ① 化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   （2）根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）

   （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=          ；

        ② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為               ；

        ③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          

  Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；

③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              

A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                 (填編號(hào))。

Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。

（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                         ；

（2） 下列敘述不正確的是        （填字母）

  A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

  B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，均分別加入2molSO2和1mol O2，同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在相同溫度下達(dá)到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，測(cè)得甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說(shuō)法中正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中的某時(shí)刻，甲容器中的反應(yīng)速率比乙中的大

B．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器反應(yīng)所需時(shí)間比乙容器少

C．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于25%

D．平衡時(shí)，乙容器中SO2、O2、SO3的濃度之比一定為2:1:2

 

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