【題目】中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:________.
(2)A、B、H的化學式:A__________、B__________、 H________.
(3)①H2O2分子的電子式為______________。
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式: _______________________。
(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:_______________________。
(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應的離子方程式:____________________________。
【答案】 1-100nm Fe FeS H2SO4 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 取少量E于試管中,用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液,加熱試管,若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則證明銨根離子的存在 4Fe2++4Na2O2+6H2O= 4Fe(OH)3(膠體) +O2↑+8Na+
【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體,說明F為Fe(OH)3,D溶液中含有Fe3+,D是由B和過量濃硫酸反應生成的,所以D是Fe2(SO4)3,因此E為(NH4)2SO4,C與雙氧水反應生成Fe2(SO4)3,所以C為FeSO4,因此A是單質(zhì)鐵,A與硫反應生成FeS,所以B是FeS。在轉(zhuǎn)化關系F+H+A=C中,因F是Fe(OH)3、A是Fe、C是FeSO4,根據(jù)元素守恒得H是硫酸。
(1)、紅褐色膠體中F是Fe(OH)3,因膠體的粒子直徑在1-100nm之間,所以答案是:1-100nm。
(2)根據(jù)上述分析可知,A是Fe、B是FeS,H是H2SO4。
(3)、①.雙氧水是共價化合物,O與H之間、O與O之間均以共價鍵相連,所以雙氧水的電子式是:。
②.C為FeSO4,與雙氧水反應時,C作還原劑,雙氧水作氧化劑,其反應的離子方程式是:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。
(4)因E為(NH4)2SO4,常采用與堿共熱檢驗生成的氣體是否為氨氣來檢驗銨根離子,所以其檢驗方法是:取少量E于試管中,用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液,加熱試管,若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則證明銨根離子的存在。
(5)、在C(FeSO4)溶液中加入與C(FeSO4)等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ,恰好使C(FeSO4)轉(zhuǎn)化為F(Fe(OH)3),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒規(guī)律,其反應的離子方程式是:4Fe2++4Na2O2+6H2O= 4Fe(OH)3(膠體) +O2↑+8Na+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應:KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)此反應不需要加熱,常溫下就可以迅速進行,而對鹽酸濃度要求不高.結(jié)合本題,回答下列問題.
(1)上述反應中被氧化的物質(zhì)是 , 還原產(chǎn)物是 .
(2)當反應有22.4LCl2(標準狀況下)生成時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 .
(3)Fe2+也能使KMnO4反應生成MnCl2 , 可推測Fe2+具有 . (填“氧化性”或“還原性”)
(4)如果該反應方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2,則HCl的系數(shù)是 .
(5)另知反應Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ , 請按照氧化性由強到弱的順序排列I2、Cl2、KMnO4三種物質(zhì): .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為(。
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________,該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是____,0.2mol KIO3參加反應時轉(zhuǎn)移電子____mol。
(2)實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。
A.CCl4 B.酒精 C.Na2SO4溶液 D.食鹽水
所用的分離方法是______,所用主要玻璃儀器是_____________。
(3)上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L濃H2SO4____mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號)______。
(4)A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶
(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在298K、100kPa時,己知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
則下列關系式正確的是
A.△H3=△H1-△H2B.△H3=△H1-2△H2
C.△H3=△H1+△H2D.△H3=△H1+2△H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2 mL 請完成下列問題:
(1)正確的操作步驟是(填寫字母) _____________________________________.
(2)滴定管讀數(shù)應注意_________________________________________________.
(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________________________.
(4)操作D中液面應調(diào)整到________________________;尖嘴部分應____________.
(5)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為___________;終點時的顏色變化是________.
(6)若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗,會對測定結(jié)果有何影響________,若酸式滴定管終點讀數(shù)俯視,對測定結(jié)果有何影響__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其他操作均正確).
(7)該燒堿樣品的純度計算式是_______________________________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”以燒酒復燒二次..... 價值數(shù)倍也!边@里用到的實驗方法可用于分離
A. 酒精和水 B. 苯和水 C. 食鹽水和泥沙 D. 硝酸鉀和氯化鈉
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容積的容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A. SO2為0.4 molL-1,O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com