可用于判斷碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是


  1. A.
    加熱時(shí)有無(wú)氣體放出
  2. B.
    溶于水后滴加氯化鋇稀溶液,有白色沉淀生成
  3. C.
    滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出
  4. D.
    溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成
B
分析:判斷碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉,應(yīng)根據(jù)二者性質(zhì)的不同之處進(jìn)行實(shí)驗(yàn)涉及,不同之處有:
①加入BaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀;
②NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
③NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度更快.
解答:A、NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,而Na2CO3加熱難以分解,不能鑒別是否含有碳酸鈉,故A錯(cuò)誤;
B、加入BaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀,碳酸氫鈉不反應(yīng),故B正確;
C、都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,加入鹽酸難以鑒別,故C錯(cuò)誤;
D、都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(NaHCO3足量),不能鑒別,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同,題目難度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì),注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
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可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(  )
A、加熱時(shí)有氣體放出B、滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

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可用于判斷碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(    )

A.溶于水后滴加氯化鋇稀溶液,觀察有無(wú)白色沉淀生成

B.溶于水后滴加澄清石灰水,觀察有無(wú)白色沉淀生成

C.觀察加熱時(shí)有無(wú)氣體放出

D.觀察滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡產(chǎn)生

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B.溶于水后滴加澄清石灰水,有無(wú)白色沉淀生成

C.加熱時(shí)有無(wú)氣體放出

D.滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡產(chǎn)生

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