【題目】下列物質(zhì)中,屬于堿性氧化物的是( )
A.SO3B.CaOC.SO2D.CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。
(1)實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:
實(shí)驗(yàn)室制Cl2時,裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______,其作用為___________________。
(2)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_______。
②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________。
③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為_____,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。
(3)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如下圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。
②陰極的電極反應(yīng)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-,有關(guān)該電池說法錯誤的是
A.鎂為電池負(fù)極B.有24g鎂被氧化時,還原得到216g銀
C.正極反應(yīng)為Ag++e-=AgD.可用于海上應(yīng)急照明
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變大
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大
D. a < c+d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4HCO3是一種離子化合物,下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是( )
A.所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐<O<N<C
B.同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋篛>N>C
C.與足量燒堿溶液共熱的離子方程式為:NH4++OHˉ NH3↑+H2O
D.除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________________mol/(L·min);
(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=________________________;
(3)反應(yīng)過程中,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體密度保持不變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
d.CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
e.CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點(diǎn)后2位);
(5)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去
D.再充入1mol H2
(6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物,其中A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知醛基在氧氣中易氧化成羧基,請回答下列問題:
(1)A、B中官能團(tuán)的名稱:A、B;
(2)在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為;
(3)寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的結(jié)構(gòu)簡式;
(4)寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并注明反應(yīng)類型: ②、反應(yīng);
④、反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。
(1)該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
由圖中曲線變化可知,該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后,改變的是圖中的_____。
A.△H B.E C.△H-E D.△H+E
(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2,下圖是部分反應(yīng)物隨時間的變化曲線。
①10min時,v(SO3)=_____。
②反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為______。
③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____
A. v(SO3)=v(SO2) B.混合氣體的密度保持不變
C.t時刻,體系的溫度不再發(fā)生改變 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( )
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
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