【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是________、________。
(2)蘋果醋的分子式為________。
(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________(填字母)。
A.與NaOH溶液反應(yīng)
B.與紫色石蕊溶液作用
C.與乙酸在一定條件下酯化
D.與乙醇在一定條件下酯化
【答案】羥基 羧基 C4H6O5 33.6 ABCD
【解析】
由結(jié)構(gòu)可知分子式,分子中含-COOH、-OH,結(jié)合羧酸、醇的性質(zhì)來(lái)解答。
(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基;
故答案為:羥基;羧基;
(2)蘋果醋的分子式為C4H6O5;
故答案為:C4H6O5;
(3)OH、COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣,則1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為1.5mol×222.4L/mol=33.6L;
故答案為:33.6;
(4)A.含COOH,與NaOH溶液反應(yīng),故A正確;
B. 含COOH,具有酸性,與石蕊溶液作用,故B正確;
C. 含OH,與乙酸在一定條件下酯化,故C正確;
D. 含COOH,與乙醇在一定條件下酯化,故D正確;
故答案為:ABCD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用通式為“”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物 已知非金屬性:,其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.ICl與水反應(yīng)可生成 HCl 和 HIO,則1mol ICl 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 1mol
B.某溫度下液態(tài)發(fā)生電離:,一定有c
C.BrCl與Mg反應(yīng)生成和
D.與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機(jī)物的組成與功能關(guān)系圖,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 小麥種子細(xì)胞中,物質(zhì)A是葡萄糖,物質(zhì)E是淀粉
B. 相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解,釋放能量較多的是F
C. 物質(zhì)C的種類約有20種,基本組成元素是C、H、O、N
D. SARS病毒的物質(zhì)H徹底水解后,產(chǎn)物是CO2和H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答:
(1)A的其空間構(gòu)型為_______,往某藍(lán)色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過(guò)量的現(xiàn)象為________。
(2)寫出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、C、D的化學(xué)方程式________________________________。
(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置,認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。
(1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他的理由是__________________________(用化學(xué)方程式表示),所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)__________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”,從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。
(2)為了減少干擾,對(duì)于A裝置有下面4種操作方案,其中最合理的是(填寫數(shù)字序號(hào))_______。
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;②先加熱濃硝酸,然后將炭投入其中;
③先加熱炭,再加入冷濃硝酸; ④先加熱炭,再將炭投入冷濃硝酸。
(3)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用____________________________________。
(4)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________,經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,寫出生成該離子的化學(xué)方程式___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
,2min末生成0.2mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1,試計(jì)算
(1)前2min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率____________。
(2)前2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率____________。
(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成填空
(1)計(jì)算25 ℃時(shí)下列溶液的pH:
①1 mL pH=2的H2SO4加水稀釋至100 mL,pH=________;
②0.001 mol/L的鹽酸,pH=________;
③0.01 mol/L的NaOH溶液,pH=________;
④0.015 mol/L的硫酸與0.01 mol/L的NaOH等體積混合,混合溶液的pH=________。
(2)H2S溶于水的電離方程式為_______________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為,還有少量的等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過(guò)程如下:
(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________,所用到的玻璃儀器是:________;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_______,固體N是_______;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為______,它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì);
(4)實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”來(lái)制取;
(5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點(diǎn)燃,反應(yīng)放出大量的熱量,生成的液態(tài)的鐵用來(lái)焊接鐵軌。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
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