【題目】可逆反應(yīng)2NO22NOO2在密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A.①③④B.②③C.①④D.①②③④

【答案】C

【解析】

①單位時間生成nmolO2為正反應(yīng)速率,生成2nmolNO2為逆反應(yīng)速率,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達平衡態(tài);

②單位時間生成nmolO2、生成2nmolNO均為正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達平衡態(tài);

③無論是否達平衡態(tài),化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)反應(yīng)方程式的計量系數(shù)之比,所以用NO2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)不能說明反應(yīng)達平衡態(tài);

④混合氣體的顏色不再改變,說明二氧化氮的物質(zhì)的量不再隨時間而改變,能說明反應(yīng)達平衡態(tài);

綜上所述,①④可以說明反應(yīng)達平衡態(tài),故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CX均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去),下列說法錯誤的是(   )

A. XCl2,C可能為FeCl3

B. XKOH溶液,A可能為AlCl3

C. XO2,則A可能為硫化氫

D. AB、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,X可能為CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫,C是生活中常見的有機物,乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(生成物中所有無機物均已略去)。

請回答下列問題:

(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A____________,C___________,E____________。

(2)在①6個反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是________(填編號,下同),屬于酯化反應(yīng)的是________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_____________________________________________________

____________________________________________________;

_____________________________________________________。

H→I_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】RLClaisen雙酯縮合反應(yīng)的機理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH,利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖

試回答下列問題:

(1)A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______;A→B的反應(yīng)類型是______;D中含氧官能團的名稱是______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為______;F→G的反應(yīng)除生成G外,另生成的物質(zhì)為______。

(3)H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機合成原料,寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線(無機試劑任選):______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 粗銅電解精煉時,粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023

C. 室溫下,稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液,溶液中增大

D. 向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2,溶液中減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,20℃進行實驗,所得的數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

離子濃度

c(H+)/mol·L-1

0.008

0.008

0.004

0.008

0.004

c(BrO3-)/mol·L-1

0.001

0.001

0.001

0.002

0.002

c(Br-)/mol·L-1

0.10

0.20

0.20

0.10

0.40

v/mol·L-1·s-1

2.4×10-8

4.8×0-8

1.2×10-8

4.8×10-8

v1

下列結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)物BrO3-、Br-、H+的濃度對該反應(yīng)速率的影響程度完全相同

B. 實驗②、④,探究的是c(BrO3-)對反應(yīng)速率的影響

C. 若該反應(yīng)速率方程為v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數(shù)),c=1

D. 實驗⑤中,v1=4.8×10-8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NVCO{化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2,實驗室可由V2O5、N2H4·2HClNH4HCO3為原料制備NVCO。

(1)原料NH4HCO3HCO3-水解的離子方程式為____________

(2) N2H4·2HClN2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似,25 ℃時,K1=9.55×10-7。該溫度下,反應(yīng)N2H4+HN2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

(3)為確定NVCO的組成,進行如下實驗:

①稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應(yīng),生成NH3 0.224 L(已換算成標準狀況下)

②另取一定量樣品在氮氣氛中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計算過程)________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 穩(wěn)定性C>A>B.

C. A→C的反應(yīng)中,H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應(yīng)的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性,含有、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時,溶液的pH為5;NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成:Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請回答下列問題:

(1)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。

(2)常溫下,向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL,充分反應(yīng)后,溶液pH為______。

(3)為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進行如下步驟:

Ⅰ.取100 mL濾液;

Ⅱ.用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;

Ⅲ.取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達到滴定終點時,消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定管裝液前的操作是_______

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

(4)根據(jù)2+2H++H2O設(shè)計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的______極,其電極反應(yīng)為_______________。

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