【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關系：

（1）請寫出A、B、C的化學式：A.__________;B.__________;C._________

（2）寫出A與B反應的離子方程式：_________________________________

【答案】Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+

【解析】

根據(jù)特征顏色和反應關系推斷各物質(zhì)，再回答相關問題。

(1)紅褐色物質(zhì)C為Fe(OH)3。在空氣中E（白色）變?yōu)?/span>C，則E為Fe(OH)2。金屬A為鐵（Fe），鐵與氯氣共熱生成的B為FeCl3，鐵與鹽酸生成的D為FeCl2。

(2)A與B反應的離子方程式Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④

⑤ ⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3

上述物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列的是（ ）

A. ⑥③④⑤②① B. ⑥③②①④⑤ C. ⑤④⑥③②① D. ⑥⑤④③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　�。�

A.標準狀況和的混合氣體中含電子總數(shù)為

B.氫化鉀與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.92g甘油丙三醇中含C一H鍵總數(shù)為

D.溶液中和數(shù)之和為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素組成的某種化合物可與反應生成

D.元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PH3是糧食殺蟲處理時常用的熏蒸殺蟲劑；水煤氣變換時產(chǎn)生的PH3能使催化劑中毒，必須脫除。回答下列問題：

（1）PH3通入NaClO溶液脫除PH3時，氧化產(chǎn)物是一種含氧酸且反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該含氧酸的化學式為______。

（2）已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4（白磷）分子結(jié)構(gòu)：

化學鍵

P-P

H-H

P-H

鍵能/（kJmol-1）

213

436

322

則反應4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某溫度時平衡體系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，則平衡常數(shù)K=______。

（3）文獻報道“反應6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是鐵觸媒中毒的主導反應，其平衡常數(shù)Kp（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）的對數(shù)值與溫度的關系如圖所示：

①該反應的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。

②圖中lgKp=______[列出用分壓p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的計算式]。

（4）反應（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的歷程如下：

第一步：（CH3）3AuPH3（CH3）3Au+PH3（快反應）

第二步：（CH3）3AuC2H6+CH3Au（慢反應）

第三步：CH3Au+PH3（CH3）AuPH3（快反應）

①反應的中間產(chǎn)物有PH3、______。

②第______步（填“一”“二”或“三”）反應的活化能最大。

（5）用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3的反應為：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時溶解在溶液中O2的體積分數(shù)、PH3的凈化效率與時間的關系如圖所示：

O2的體積分數(shù)大，PH3的凈化效率高的原因是______（用碰撞理論等說明）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當電池工作時，下列說法錯誤的

A. 甲池中N極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O

B. 當N極消耗5.6L(標準狀況下)O2時，鐵極增重32g

C. 電子的流動方向為M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M極上發(fā)生的是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期主族元素并且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；B元素最外層有3個未成對電子；C元素核外有3對成對電子；D元素是所在周期中原子半徑最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。請根據(jù)相關信息，應化學用語回答下列問題：

（1）A的基態(tài)原子核中核外有___種運動狀態(tài)不同的電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____。D的基態(tài)原子核外有____種能量不同的電子。

（2）B的氫化物BH3的VSEPR模型為____，其分子空間構(gòu)型為_____；A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____（填元素符號）。

（3）BO2-中B原子的雜化軌道類型為____；與AB-互為等電子體的分子有_____，離子有_____。（分別寫出1種）

（4）由A、C與氫形成H2A2C4分子中，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為____。

（5）E元素位于元素周期表中的___區(qū)，E3+的一種配離子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位數(shù)為____，配位原子為____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，觀察圖形。試說明每個 CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的 CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有________個CO2分子。

(2)在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K時，人們成功制得原子晶體干冰，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與SiO2原子晶體相似，下列說法正確的是________。

A．原子晶體干冰易升華，可用作制冷劑

B．原子晶體干冰有很高的熔點和沸點

C．原子晶體干冰的硬度小，不能用作耐磨材料

D．原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應

E．每摩爾原子晶體干冰中含有4 mol C—O鍵

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