【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2,Ksp(AgI)1.0×10-16 mol2/L2。下列說(shuō)法中正確的是

A. 在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgClAgI都不溶于水,因此AgClAgI不能相互轉(zhuǎn)化

C. 常溫下,AgC1若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 ×10-11mol/L

D. 將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中:20mL0.01mol/LKCl溶液 10mL0.02mol/LCaCl2溶液 30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)?/span>>>

【答案】C

【解析】A、由于AgClAgI的組成相同,所以用Ksp可直接判斷其溶解度的大小,即AgCl的溶解度大于AgI的溶解度,所以A錯(cuò)誤;B、溶液中的反應(yīng)總是向著能使微粒濃度減小的方向進(jìn)行,由于AgCl的溶解度大于AgI的,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI,故B錯(cuò)誤;C、AgC1在溶液中電離產(chǎn)生的c(Ag+)= c(Cl)= = ×10-5mol/L,所以要轉(zhuǎn)化為AgI,需要NaI的最小濃度為c(I)= =×10-11mol/L,所以C正確;D、這三種溶液中的c(Ag+)c(Cl)的能抑制AgC1的溶解,即c(Ag+)c(Cl)越大,使AgC1的溶解度越小,與溶液的體積無(wú)關(guān),所以AgCl在這三種溶液中的溶解度由大到小的順序?yàn)?/span>>>③,所以D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液,溶液中部分微粒與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na)+c(H)=4c(CO32-)+c(OH)+c(Cl)

B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-)=0.1 mol/L

C. pH=8的溶液中:c(H)+2c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)+c(Cl)

D. pH=11的溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CO32-)>c(HCO3)>c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于糖類(lèi)對(duì)應(yīng)正確的一組是

①存在于DNA而不存在于RNA的糖類(lèi)

②植物細(xì)胞主要的儲(chǔ)能物質(zhì)

人和動(dòng)物特有多糖的合成原料

④存在于肝臟細(xì)胞而不存在于動(dòng)物乳汁的糖類(lèi)

A.核糖、纖維素乳糖、糖原 B.脫氧核糖、淀粉、糖原、蔗糖

C.脫氧核糖、淀粉、葡萄糖、糖原 D.核糖、淀粉、葡萄糖糖原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣還原氧化銅:CuO+H2=Cu+H2O,在該反應(yīng)中(  )
A.CuO作還原劑
B.CuO作氧化劑
C.銅元素化合價(jià)降低
D.銅元素化合價(jià)升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B兩種原子,AM電子層比BM電子層少3個(gè)電子,BL電子層電子數(shù)恰為AL電子層電子數(shù)的2倍。AB分別是 (  )。

A. 硅原子和鈉原子B. 硼原子和氦原子

C. 氯原子和碳原子D. 碳原子和鋁原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】哺乳動(dòng)物的乳汁中含量較豐富糖經(jīng)幼仔消化后形成

A.葡萄糖+果糖 B.葡萄糖+葡萄糖

C.葡萄糖+半乳糖 D.果糖+半乳糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.H2O2→O2 B.HCl→Cl2C.H2SO4 →BaSO4D.CuO→Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是

A. 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C. 圖丙表示可逆反應(yīng)從加入反應(yīng)物開(kāi)始建立化學(xué)平衡的過(guò)程

D. 圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過(guò)程中,溶液導(dǎo)電性的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. a mol·L-1HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),則a一定小于b

C. 冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性和pH均先增大后減小

D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有2c(Na)=3〔c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)〕

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