【題目】甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。向A中通入氯氣至過(guò)量,觀察A中,發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色,然后變?yōu)辄S色。
(1)A中鐵元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________________。
(2)為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在______(填化學(xué)符號(hào))。
(3)資料顯示:SCN--的電子式為 。甲同學(xué)猜想SCN― 可能被Cl2氧化了,他進(jìn)行了如下研究:取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN― 中被氧化的元素是___________(填名稱)。
【答案】Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Fe3+ 硫
【解析】
(1)Fe2+具有還原性,Cl2具有氧化性,發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;
答案為Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;
(2)黃色溶液中加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀,該沉淀為Fe(OH)3,說(shuō)明黃色溶液中含有Fe3+;
答案為Fe3+;
(3)取反應(yīng)后的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀為BaSO4,推出溶液中含有SO42-,而SCN-中S顯-2價(jià),說(shuō)明被氧化的元素是硫元素;
答案為硫。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子第一至第四電離能如下: I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1,I3=7733 kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1 |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:________。
(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個(gè)方向,原子軌道呈________形。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為
,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____________。
(4)G位于第_____族_____區(qū),該元素的核外電子排布式為_____________________________。
(5)檢驗(yàn)F元素的方法是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)家倡導(dǎo)推進(jìn)傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)改造升級(jí),引導(dǎo)企業(yè)創(chuàng)新優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)。其根本目的是節(jié)能減排,“減排”的關(guān)鍵是減少CO2排放,而“減排”的重要手段是合理利用CO2;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)CO2的電子式是___。
(2)利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2],合成原料除CO2外,還有NH3。該方法制備尿素的化學(xué)方程式是,該方法制備尿素一般需>2,即NH3過(guò)量,原因是____。
(3)利用太陽(yáng)能,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示:一定條件“過(guò)程1”生成1mol炭黑的反應(yīng)熱為ΔH1;“過(guò)程2”的熱化學(xué)方程式為:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH2。則圖1中制備炭黑的熱化學(xué)方程式為___。
(4)將1mol CO2和3mol H2充入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
①圖2是測(cè)得的該反應(yīng)中X、Y的濃度隨時(shí)間變化的曲線,其中X為___(寫化學(xué)式),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____mol·L-1·min-1。
②不同溫度下平衡時(shí),混合氣體中H2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖3所示,則該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“不能確定”);測(cè)定溫度小于T2時(shí),反應(yīng)體系中無(wú)O2存在,則T1~T2的溫度范圍內(nèi),H2的物質(zhì)的量急劇增大的原因可能是____。
(5)CO2還可以合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7 kJ·mol-1,一定條件下,將1 mol CO2和2.8 mol H2充入容積為2L的絕熱密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]在不同催化劑作用下隨時(shí)間的變化曲線如圖4所示。n點(diǎn)的平衡常數(shù)K=___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】?jī)煞N氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列有關(guān)混合氣體的說(shuō)法正確的是
A. 該混合氣體中一定含有乙烯
B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
C. 在110℃條件下,混合氣體與氧氣混合,總混合氣燃燒前后體積不變
D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成,則其體積比為1:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在無(wú)土栽培中,配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量為______、______、________
(2)在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為_________。
(3)一種不純的鐵,已知它含有銅、鋁、鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì),5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用,生成H2 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是____ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為取1mol A,分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
A. 3:3:2B. 3:2:1C. 1:1:1D. 3:4:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)_____________
(2)_____________
(3)4,4,5-三甲基-2-己炔 _______________
(4)新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:其單體為______________(有幾種寫幾種)
(5)如下表所示,為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),填寫所選用的除雜試劑與主要分離方法
不純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
1 | 溴苯(Br2) | __________ | __________ |
2 | 乙醛(乙酸) | __________ | __________ |
3 | 乙酸乙酯(乙酸) | __________ | __________ |
4 | 乙醇(苯酚) | __________ | __________ |
5 | 硝基苯(硝酸) | __________ | __________ |
(6)①C5H12O的醇,在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng),產(chǎn)物能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀,醇的核磁共振氫譜中有三組峰,寫出滿足上述條件的醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______
②C5H12O的醇,在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng),寫出滿足條件的醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______
③分子式為C5H12O,不能與金屬鈉反應(yīng).核磁共振氫譜中有四組峰,峰的面積比為3:2:1:6,寫出滿足上述條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動(dòng)物、植物、礦藏等。如圖是從海水中提取某些物質(zhì)的示意圖。已知:海水中含量最高的幾種離子的濃度依次為
微粒種類 | Cl- | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | |
微粒濃度 | 0.55mol·L-1 | 0.47mol·L-1 | 0.054mol·L-1 | 0.027mol·L-1 | 0.01mol·L-1 |
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫出步驟②的操作名稱_______;實(shí)驗(yàn)室中步驟⑤所需的玻璃儀器除燒杯外,還需要的儀器是___________。
(2)D具有殺菌消毒的作用,請(qǐng)寫出反應(yīng)④的離子方程式___________。
(3)初步提純后的粗鹽中含有等Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì),精制得到精鹽的步驟順序?yàn)?/span>________。(用字母序號(hào)填空)
a.加適量鹽酸;b.加稍過(guò)量的氯化鋇溶液,再加稍過(guò)量的NaOH溶液;c.過(guò)濾;d.蒸發(fā)結(jié)晶;e.加稍過(guò)量碳酸鈉溶液
(4)____________(填“能”或“不能”)用一種試劑替代步驟②中兩種試劑,理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用 過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出。試計(jì)算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度_______________;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。(要有過(guò)程)
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