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【題目】用CO合成甲醇的化學方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常數：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

【答案】C

【解析】

A. 反應是放熱反應，同一壓強下，從c點到a點，CO轉化率增大，反應正向移動，說明是降溫過程，因此T3＞T2＞T1，故A錯誤；

B. b、d兩點的溫度相同，但b點的壓強大于d點，故υ(b)> υ(d)，a、c兩點的壓強相同，根據A選項的分析得到c點的溫度高，則υ(a)<υ (c)，故B錯誤；

C. 該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉化率減小，根據A選項得到T3＞T2＞T1，b、d溫度相同，所以平衡常數相同，即K(b)=K(d)；溫度T3＞T1，溫度越高，該反應的平衡常數越小，所以K(a)>K(c)，故C正確；

D. CO轉化率的越大，n(總)越小，由可知，a、c點中a點n(總)小，則M(a) > M(c)，b、d點中b點n(總)小，M(b)>M(d)，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴在標準狀況下的密度為3.215 g/L，現取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求：

（1）該烴分子的摩爾質量。

（2）確定該烴的分子式。

（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪種說法可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)

A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵形成的同時，有3個N—H鍵形成

D.1個N≡N鍵形成的同時，有6個N—H鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一個容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.7倍，在此時間內v(H2)是

A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數K1為49，則該溫度下反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數K2為___；

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=___。

（2）該反應為___反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是___。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中C（CO）不變

C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時溫度為___℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH為(　　)

A.－483.6kJ·mol－1B.－241.8kJ·mol－1

C.－120.6kJ·mol－1D.＋241.8kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注。一種燃煤脫硫技術的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質的量與平衡時體系中CO2的體積分數的關系如圖所示（T表示溫度）:

下列有關說法正確的是

A. T1比T2高 B. b點SO2轉化率最高

C. b點后曲線下降是因CO體積分數升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200 ℃時，將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應:I2(g)+H2(g) 2HI(g)。

(1)反應剛開始時，由于c(H2)=______，c(I2)=____，而c(HI)=____，所以化學反應速率____（填“V正”或“V逆”）最大，而_____（填“V正”或“V逆”）最小。

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)___，c(I2)___，而c(HI)____，從而化學反應速率v(正)____，而v(逆)____。（均填“減小”、“增大”或“不變”。）

(3)當反應進行到v(正)與v(逆)____時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃時，H2O(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。

(1)寫出該反應的平衡常數表達式K＝__________。當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)；升高溫度，則K__________。

(2)在1 000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。

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