【題目】對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是

A.B.C.I- D.1s22s22p63s23p6

【答案】C

【解析】

水的電離過程存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，酸、堿對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用。

A.F-核外有10個電子，離子結構示意圖是，由于HF是一元弱酸，所以F-會發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，因而會促進水的電離，A不符合題意；

B.該符號表示CH3COO-，乙酸根是弱酸陰離子，會發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，因而會促進水的電離，B不符合題意；

C.I-是強酸陰離子，不發(fā)生水解作用，因此對水的電離無影響，C符合題意；

D.該核外電子排布式可以是陽離子或陰離子的電子排布式，因此不能確定是否影響水的電離，D不符合題意；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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【題目】用離子方程式回答下列問題：

（1）泡沫滅火器中滅火原理（內裝小蘇打溶液和溶液____________。

（2）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，白色固體完全轉化為黑色固體：________________。

（3）③實驗室配制溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因________；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是_____________。

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【題目】某同學設計出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動性順序。請你原電池原理和實驗裝置，完成下列實驗報告。

實驗目的：探究Cu和Ag的金屬活動性順序

(1)電極材料：正極：_______________________ ；負極：_____________________________硝酸銀溶液的作用是________________________________________________________

(2)寫出電極反應式：

正極：_____________________________ ；負極：_____________________________ 。

(3)實驗現(xiàn)象：________________________________________________________________。

(4)實驗結論：________________________________________________________________。

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【題目】某溫度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始濃度及5min時的濃度如下表所示。

甲

乙

起始濃度

5min時濃度

起始濃度

5min時濃度

c(CO)/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c(H2O)/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A.x = y = 0.16

B.反應開始時，乙中反應速率比甲快

C.甲中0～5min的平均反應速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）

D.平衡時，乙中H2O的轉化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途。請回答下列問題。

基態(tài)硫離子價層電子的軌道表達式為____，其電子填充的最高能級的軌道數(shù)為____。

常見含硫的物質有單質硫、、、等，四種物質的熔點由高到低的順序依次為__________。

方鉛礦即硫化鉛是一種比較常見的礦物，酸溶反應為：濃，則中配位原子是__________，第一電離能__________填“”、“”或“”，中硫的雜化方式為______________，下列氣態(tài)分子的空間構型與相同的有__________。

A.SnCl2 B.SO3

方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的__________空隙中。已知晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為__________nm。

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【題目】一定條件下，密閉可變容器中發(fā)生可逆反應N2+3H22NH3能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A.以上三種物質的濃度相等B.壓強恒定

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)

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【題目】已知以下反應中的四種物質由三種元素組成，其中a的分子空間構型為正四面體形，一個a分子含有10e-，組成b物質的元素為第3周期元素。下列判斷正確的是

A. 四種分子中的化學鍵均是極性鍵B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D. b、d分子中共價鍵的鍵能：b>d

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【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25 ℃時，各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)。下列說法錯誤的是

A. 25 ℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka＝10－6

B. 使用該漂白劑的最佳pH為3.0

C. 25 ℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)

D. 該溫度下的NaClO2溶液中c(Na＋)＞c(ClO)>c(OH－)>c(H＋)

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【題目】某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質的量（縱坐標）的關系，如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在該溶液中含有的離子是_____________，物質的量濃度之比為_______________。

（2）所加的淡黃色固體是________________（化學式）。

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