【題目】已知甲和乙的某些性質如表所示：

物質

熔點（℃）

沸點（℃）

密度（g/mL）

水中的溶解性

甲

-98

37.5

0.93

可溶

乙

-48

95

0.90

可溶

現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（ ）

A.過濾B.蒸發(fā)C.蒸餾D.萃取

【答案】C

【解析】

根據(jù)表格中信息可以看出，甲和乙兩物質均易溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離，故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎂可用于制造合金、儲氫材料、鎂電池等。

已知:C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol；

Mg(g)+ O2(g)=MgO(s)△H=-732.7kJ/mol。

（1）一種制備鎂的反應為MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),該反應的△H=____________。

（2）一種用水氯鎂石(主要成分為MgC12·6H2O)制各金屬鎂工藝的關鍵流程如下:

①為探究MgCl2·6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2·H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質的X-射線銜射譜圖如下圖所示(X-射線銜射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在)。

測得E中Mg元素質量分數(shù)為60.0%,則E的化學式為_____。“一段脫水”的目的是制備MgC12·2H2O，溫度不高于180℃的原因是_______________。

②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率。生成MgO的化學方程式為_________________。

③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質有_______________。

（3）Mg2Ni是一種儲氫材料。2.14gMg2Ni在一定條件下能吸收0.896LH2(標準狀況下)生成X，X的化學式為______________。

（4）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示，該電池反應的總反應方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用X表示原子:

（1）中性原子的中子數(shù):N=____。

（2）陽離子的中子數(shù):AXn+共有x個電子,則N=____。

（3）陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個電子,則N=____。

（4）中性分子的中子數(shù):12C16O2分子中,N=____。

（5）A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質的量為____ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是（填化學式）． 寫出反應的化學方程式
①甲→乙 ．
②乙→丙 ．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質是（填化學式）．寫出反應的離子方程式： ①甲→乙 ．
②乙→丙 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫硫酸在空氣中有如此反應：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，下列不正確的是（ ）

A．屬于置換反應 B．還原性：H2O> H2S

C．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中．你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應，設計了如圖1、2所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：、；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對圖2裝置提出改進建議，使裝置既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放： ．
（3）丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解（Cu有剩余）． ①丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應．他依據(jù)的反應現(xiàn)象是 ．
②丁同學認為丙同學的結論不完全正確．他的理由是 ．
（4）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ． 說明具體的操作和實驗現(xiàn)象 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟的重要方法，已知：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇（CH3OH）的反應，該反應過程的能量變化如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. CO（g）與H2（g）反應生成1mol CH3OH（g）釋放出91kJ的能量

B. 用碳制備原料氣CO、H2的反應屬于放熱反應

C. 反應物總鍵能高于生成物的總鍵能

D. 若該反應生成液態(tài)CH3OH，則放出的能量更少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1：
（1）海藻灼燒時是將帶其放入（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①②、 ．
（3）用CCl4從碘水中提取碘經(jīng)過操作②后，有機溶劑在（填“上”或“下”）層，有機層呈色．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出圖2實驗裝置中的錯誤之處并改正：
①
② ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質溶液為H2SO4溶液，電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。則該電池在工作時，A電極的質量將_______（填“增加”、“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1mol H2SO4，則轉移電子的數(shù)目為_______（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

（2）若A、B均為鉑片，電解質溶液為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A極的電極反應式：__________________________；該電池工作一段時間后，溶液的堿性將___________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。

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