【題目】下列變化過程需要吸收熱量的是

A. 鋁熱反應 B. 木炭燃燒 C. 干冰升華 D. 稀釋濃硫酸

【答案】C

【解析】

A. 鋁熱反應是放熱反應，過程中放出熱量，A不選；

B. 木炭燃燒是放熱反應，過程中放出熱量，B不選；

C. 干冰升華是二氧化碳從固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，需要吸收熱量，C選；

D. 稀釋濃硫酸時放出能量，D不選；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中．正確的是（ ）

A. 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法完全正確的是（ ）

A．放熱反應均是自發(fā)反應

B．如果ΔH和ΔS 均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行

C．ΔS為正值的反應均是自發(fā)反應

D．物質的量增加的反應，ΔS為正值

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中只含有離子鍵的是

A. H2 B. CO2 C. Na2O D. NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：___________________。

(2)d與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為__________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：__________________________________________________________。

(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

o

p

電離能/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________________________________；

(5)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

（1）福酚美克中的含氧官能團有_______和_______（填名稱）。

（2）C→D的轉化屬于_______反應（填反應類型）。

（3）上述流程中設計A→B步驟的目的是_________________________________。

（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應的方程式為：_________________________________。

（5）A的同分異構體X滿足下列條件：

Ⅰ．能與NaHCO3反應放出氣體；

Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

符合上述條件的同分異構體有______種。其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為______________。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機試劑任選），設計制的合成路線：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。比如：

（1）上圖所示的物質分類方法名稱是 ；

（2）按上述分類法，下列物質中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2屬于酸的是__________，這些物質間有的可發(fā)生化學反應，請寫出一個屬于置換反應的離子方程式：___________________；

人們利用分類法對化學物質和化學反應進行分類學習，例如CO2屬于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2屬于強堿，已知將過量CO2緩緩通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁，后又變澄清；NaOH也屬于強堿，請寫出：

少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________________；

過量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是________________________、__________________________。

（2）基態(tài)B原子的電子排布式為________，B和N相比，電負性較大的是________，BN中B元素的化合價為________。

（3）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體構型為________。

（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________。

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）有以下幾種物質：①碳酸氫鈉晶體�、谝簯B(tài)氯化氫　③鐵�、苷崽恰、菥凭、奕廴诘腒2SO4�、吒杀、嗍�。試回答(填序號)：

（1）以上物質能導電的是_________________________。

（2）以上物質中屬于非電解質的是_________________________。

（3）以上物質中溶于水后水溶液能導電的是_________________________。

（4）①、②在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________。

（二）某溶液的溶質可能由下列離子組成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學進行了如下實驗：

Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾；

Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；

Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生。

（5）依據(jù)以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示，下同)；一定沒有______________；可能含有________________，檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案