【題目】下列有關離子鍵與共價鍵的說法中，正確的是

A. 共價化合物中一定沒有離子鍵

B. 單質中一定沒有離子鍵，一定有共價鍵

C. 共價鍵通過原子之間得失電子形成

D. 非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵

【答案】A

【解析】A.共價化合物中一定沒有離子鍵，相反，如果化合物含有離子鍵就屬于離子化合物，故A正確；B.單質不一定有共價鍵，如稀有氣體沒有化學鍵，金屬中只有金屬鍵，故B錯誤；C.共價鍵通過原子之間共用電子對形成，故C錯誤；D.非金屬元素組成的化合物中可能有離子鍵，如銨鹽，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.以下是實驗室制取氣體的三種常見裝置：

（1）怎樣檢驗B裝置的氣密性？

________________________________________________________________________。

（2）實驗室可用A裝置制備并收集的氣體有____________（選填序號，下同），可用C裝置制備的氣體有_________________。

①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2

II.用下列裝置測定Na2O、Na2O2固體混合物中Na2O2的質量分數(shù)，完成下列填空

儀器a名稱____________，

該實驗原理中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_____________________________。

（3）實驗步驟：

①連接好裝置，檢查裝置氣密性

②裝入試劑，其中固體混合物樣品質量為c g

③調節(jié)兩邊液面在同一高度后，讀取堿式滴定管讀數(shù)為V1mL

④打開儀器a的活塞，將水全部放下

⑤待反應完成，且氣體恢復到室溫時，__________________________，讀取堿式滴定管讀數(shù)為V2mL。

（4）實驗計算

若實驗狀況下的氣體摩爾體積為b L/mol，則固體混合物中Na2O2的質量分數(shù)為______，

（5）誤差分析

下列操作導致所測Na2O2質量分數(shù)偏低的有_______________（選填序號）

A.沒有等氣體恢復到室溫時便讀數(shù)

B.第二次俯視讀取滴定管讀數(shù)

C.沒有進行上述實驗步驟中⑤空白處的操作，便讀數(shù)

D.儀器a中的水太多

E.實驗時去掉儀器a中的橡皮軟管和相應的導管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下1.12L的烴A，完全燃燒后，若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g。

（1）烴A的分子式為_______。

（2）A的同分異構體（不含空間異構）有______種，若A的核磁共振氫譜有兩個吸收峰且峰面積之比為2∶6，則A的結構簡式為______。

（3）0.1molA與一定量的氧氣完全反應，將反應后的氣體通入足量的堿石灰中，氣體體積減少一半，剩余氣體通入熾熱的氧化銅后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，則該溶液的溶質為_______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學認為金屬鋁也有非金屬性。下列化學反應中，你認為能支持該同學觀點的是

A. 鋁片與鹽酸反應生成氫氣 B. 氫氧化鋁溶于強酸溶液

C. 氫氧化鋁溶于強堿溶液 D. 鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的混合氣體相對氫氣的密度是16，則生成的一氧化碳的質量是（相對密度指在相同的溫度和壓強下物質的密度之比）

A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

①水的摩爾質量是18g

②0.5molH2的體積為11.2L

③1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1mol 氧

④1mol 任何物質都約含有6.02×1023個分子

⑤0.5mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA

⑥只有在標準狀況下，體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同

⑦質量分數(shù)為40%的硫酸溶液與等體積的水混合，所得溶液濃度大于20%

⑧物質的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與等質量的水混合，所得溶液濃度小于2mol/L

A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHCO2和Na2O2按2：1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是

A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，________(填操作)；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑， 設計實驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣________________。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論)

限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：

C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：

該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；

_______________ ______________。

(5)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液體積為V mL。

CaO2的質量分數(shù)為________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。

（1）請將上述反應改寫成離子方程式________________________。

（2）上述反應中，氧化劑是___________（填化學式），氧化產(chǎn)物是___________（填化學式）。

（3）用雙線橋法標出該反應的電子轉移情況。

（4）若反應中轉移了6mol電子，則生成的NO氣體的體積在標準狀況下為___________L 。

II. 某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是_________________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是________→__________。（從上述五種物質中選取兩種）

（3）根據(jù)上述反應可推知_________________（填字母）

a. 氧化性：Cr(OH)3> H2CrO4 b. 氧化性：H2CrO4>O2

c. 還原性：H2O>H2O2 d. 還原性：H2O2>Cr(OH)3

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